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有关有机物燃烧的题型分类解析有机物燃烧【题型1】　　①1mol 烃CxHy完全燃烧时的耗氧量为（x+y/4）mol，即每摩碳原子消耗1molO2，每4摩氢原子消耗1molO2。　　②计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）　　据此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来，而不必死记硬背。⒈充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（ ）　（A）乙烯、乙醛 　　（B）乙酸乙酯、丙烷　　（C）乙炔、苯　　（D）环丙烷、丙醇 【变式练习】 有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )　　A、8n B、14n C、18n D、44n 【题型2】 在总物质的量一定的情况下，以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论，解答这种题目的关键是：总物质的量一定的混合物，不论以何比例混合，只要分子中具有相同的碳（或氢）原子，完全燃烧后产生的CO2（或H2O）的量也一定。若耗氧量一定，则要求各组分在物质的量相同时，耗氧量也相同，这应是常识性知识。 ⒉下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（ ）　　（A）C3H8、C4H6 　　（B）C3H6、C4H6O2 　　（C）C2H2、C6H6 　　（D）CH4O、C3H4O5 【变式练习】有机物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O元素中的三种或两种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，那么A、B组成必须满足的条件是____。若A是甲烷则符合上述条件的化合物B中分子量最小的是_____。（写出分子式）并写出分子量最小的含有—CH3（甲基）的B的两种同分异构体的结构简式 ， 。 答案为：A、B的分子中氢原子数相同，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子。 【设问】如果A、B碳原子数相等会如何？如果燃烧时消耗氧气的量相同，那么A、B将满足什么条件？ A、B分子中碳原子数相同，且相差2n个氢原子同时相差n个氧原子、烃燃烧体积的变化 前前前1、mL的某气态烃mL足量O2，mL气体（），烃（ ） A、C2H4 B、C2H2C、CH6 D、CH8 解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。 2、烃燃烧、由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol及 H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为CmH2m+2、烯烃为CnH2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m＝2和n＝7；m＝4和n＝4；m＝6和n＝1。 3、烃完全燃烧及生成CO2和H2O的情况【题型1】①质量相同的烃完全燃烧时，y/x越大，耗氧量越多　 ②质量相同的烃完全燃烧时，若y/x相同，即最简式相同，耗氧量相同。此规律可推广到烃的衍生物（如CH2O和C2H4O2）。　【题型2】总质量一定的混合物（包括最简式相同的物质组成的混合物），不论以什么比例混合，只要各组分的碳（或氢）的质量分数相同，则生成的CO2（或H2O）的量也为定值。例如： 成CO2与H2O的量均相同。 （3）CH2　 各种烯烃 ⒊下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧产生的二氧化碳的质量不变的是　　 （A）C2H2和C3H6 （B）C2H4O2和C6H12O6　（C）C3H6和C4H6O2 （D）CH4和C10H8O2 【变式练习】 A、B是分子量不相等的两种有机物，无论以何种比例混合只要总质量不变，完全燃烧后产生H2O的质量也不变。试写出两组符合上述情况的有机物的分子式_____。并回答应满足的条件是____。 分析题意：只要混合物质量不变完全燃烧后产生水的质量也不变，应满足的条件是氢元素的质量分数相等。符合情况的两组为：1．C2H2和C6H6；2．