铁及 其氧化物.pptVIP

第二章 第三节 氧化剂与还原剂 第三课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性 〖活动·探究〗 铁及其化合物的氧化性和还原性 以Fe、 FeCl2 、 FeCl3为例进行探究预测与假设: 〖工具栏〗 实验试剂：铁粉，FeCl3溶液， FeCl2溶液，稀硫酸，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸钾）溶液，锌片，铜片 小资料：利用Fe 与SCN 反应使溶液显红色的性质，可用KSCN溶液检验Fe 的存在 〖实验探究一〗铁单质的还原性 实验试剂：铁粉，FeCl3溶液， FeCl2溶液，稀硫  酸，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸钾） 溶液，锌片，铜片 实验方案 往铁粉中加入稀硫酸 铁的锈蚀 工厂炼铁 生活中的铁 含铁元素的矿物 黄铁矿 磁铁矿 赤铁矿 （主要成分为FeS2） （主要成分为Fe2O3） （主要成分为Fe3O4 ） Fe FeCl3 FeCl2 具有还原性的物质是 具有氧化性的物质是 既有氧化性又有还原性的物质是 3+ - 3+ 实验现象： 铁粉溶解，有无色气体生成,溶液由无色变 成浅绿色。 实验结论： Fe+2H = Fe +H2↑ 铁单质有还原性 + 2+ 〖实验探究二〗 Fe3+的氧化性实验试剂：铁粉，FeCl3溶液， FeCl2溶液，稀硫  酸，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸钾）  溶液，锌片，铜片  实验方案： 往FeCl3溶液中加入Cu粉 实验现象: Cu粉溶解，溶液由黄色变为浅绿色 实验结论： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Fe3+具有氧化性，遇到强还原剂被还原成铁单质，遇到弱还原剂被还原成二价铁 如何检验溶液中Fe3+的存在？ 2、待测溶液 红色 则待测溶液中有Fe . 3、往待测溶液 红褐色沉淀 则溶液中含有Fe3+离子. 1、看颜色：若为黄色溶液，则含有Fe3+； 3+ KSCN溶液 氢氧化钠溶液 〖实验探究三〗 Fe 的氧化性和还原性 实验试剂：铁粉，FeCl3溶液， FeCl2溶液，稀 硫酸，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸钾）  溶液，锌片，铜片 实验①探究二价铁的氧化性 实验方案 往FeCl2溶液中加入锌粒 实验结论： Zn+ FeCl2==ZnCl2+Fe（有铁析出来） Fe 有氧化性。 实验现象: 锌粒表面有黑色物质生成。 2+ 2+ 实验②探究二价铁还原性 实验试剂：铁粉，FeCl3溶液， FeCl2溶液， 稀硫酸，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸钾）  溶液，锌片，铜片 实验方案 往FeCl2溶液中先加氯水再滴加硫 氰酸钾溶液 实验现象 溶液由浅绿色变为黄色,溶液又变红色。 实验结论 2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3 Fe2+ 有还原性 如何检验溶液中Fe2+的存在 1、看颜色：若为浅绿色溶液，则含有Fe2+； 2、加入NaOH：白色沉淀?灰绿色沉淀?红褐色沉淀 3、加入KSCN(不显色) 滴加氯水 红色溶液 Fe3+ Fe2+ Fe Fe、 Fe2+ 、 Fe3+的转换关系 还原剂：Zn,Mg等 氧化剂： 如稀H2SO4等 还原剂: Fe, Cu等 氧化剂: 稀HNO3, 氯气等 稀HNO3 , Cl2等 氧化剂： 还原剂：