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铁 高密四中 张美艳 第3节  铁及其化合物的氧化性或还原性 2.哪些物质可以将Fe（+2）转化为Fe？ 3.哪些物质可以将Fe(+3)转化为Fe(+2)? 【小结】 【当堂检测】答案 1、C 2、A 3、B 4、A 四、Fe2+ 、Fe3+的其它性质 （1）离子共存问题 * 温馨提示 课前准备：课本，学案No.10，课堂笔记，双色笔 第3节 铁及其重要化合物 学习目标 1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。 3.能鉴别溶液中的Fe2+、Fe3+。 1.铁在元素周期表中的位置Ⅷ族，不是ⅧB族。 2.铁在纯氧中燃烧的产物为Fe3O4，非Fe2O3。 4.Fe3+ 与SCN-反应得红色溶液，不是沉淀。 Fe3O4中铁的化合价:+3价和+2价,个数比2︰1 3Fe+ 4H2O(g)==== Fe3O4 +4H2。 高温 3.纯铁抗蚀力很强，生铁易腐蚀（发生原电池反应） 3Fe＋2O2 Fe3O4 5.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取吗？ 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 铁及其化合物的颜色 1.单质：银白色，铁粉黑色。 2.氧化物：FeO、 Fe3O4（磁性氧化铁）黑色， Fe2O3红棕色(铁红）。 3.氢氧化物：Fe(OH)2 白色，Fe(OH)3红褐色， 4.硫化物：FeS黑色， FeS2黄色（二硫化亚铁，黄铁矿的主要成分） 5.其他：Fe2+浅绿色，FeSO4·7H2O(绿矾）绿色。 Fe3+黄色， Fe（SCN）3 血红色溶液， 一、铁及其化合物的氧化性和还原性 1. Fe（+2）← Fe → Fe（+3）：Fe作还原剂 Fe + S FeS Fe + I2 FeI2 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O 铁与稀硝酸反应，一般不产生氢气； 稀硝酸过量时生成三价铁离子： Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O 铁过量时生成亚铁离子： 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O 2.Fe ← Fe（+2）→ Fe（+3） Fe2+＋Zn＝Fe＋Zn2＋ 氧化剂 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 还原剂 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O Fe2+、 H+和NO3- 在溶液中能否共存？ 3. Fe（+2）←Fe（+3）→Fe：FeCl3做氧化剂 Fe2＋＋Zn＝Fe＋Zn2＋ 2Fe3＋＋ Zn ＝2Fe2＋＋ Zn 2＋ 2Fe3＋＋3Zn＝2Fe＋3Zn2+ Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 2Fe3+ +Cu = 2Fe2++Cu2+ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 2Fe 3+ + 2 I- = 2Fe 2+ + I 2 Fe Fe2+ Fe3+ Fe3O4 （Fe2+、Fe3+） O2，点燃 S 、I2 、H+、Cu2+ 、Fe3+ 强氧化剂 弱氧化剂 常温，浓硫酸、浓硝酸 钝化 Cl2 、Br2、浓(稀)HNO3 、浓H2SO4等 【归纳总结】 1.哪些物质可以将Fe转化为Fe（+2）？ 哪些物质可以将Fe转化为Fe（+3）？ 哪些物质可以将Fe(+2)转化为Fe (+3)? FeO+CO Fe+CO2 Fe2+：Al、Zn等还原 FeO：C、CO、H2、Al 强氧化剂：Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3、 酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等 【归纳总结】 哪些物质可以将Fe（+3）转化为Fe： Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+：Al、Zn等还原 强还原剂 Zn、 Fe、Cu、I－、S2-、 SO2、 SO32-等 【归纳总结】 Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——“铁三角”关系 强还原剂 弱氧化剂 弱还原剂 强氧化剂 强氧化剂 强还原剂 FeCl3 （FeCl2） FeCl2 （CuCl2） FeCl2 （FeCl3） 离子方程式 试剂 物质 （杂质） 足量Fe过滤 足量Fe过滤 足量Cl2 Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ Fe+Cu2+ = Fe2++Cu 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- 二、Fe(OH)2的制备 白色 灰绿色 红褐色 FeS