铁和化合物.ppt

问题三. 请你写出Fe3+ 与 I- 反应的离子方程式。 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 请你将此反应设计成原电池装置，请画出原 电池的示意图。 * 复习铁及其化合物 一． 铁的原子结构和性质 1．铁的原子结构 原子序数 原子结构示意图 价电子排布 周期表中的位置 2 ．常见物质的分类及转化 与稀酸反应 稳定 稳定 不稳定 稳定性 +2，+3 +3 +2 价态 色态 磁性氧化铁 铁红 俗名 Fe3O4 Fe2O3 FeO 二、铁的重要化合物 （1）铁的氧化物 Fe3O4+8H+= Fe2+ +2Fe3++4H2O 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 FeO+2H+= Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O 问题一： Fe3O4 与盐酸反应可生成Fe2+和Fe3+，如何证明? Fe2+的检验方法： Fe2+ NaOH溶液 白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe2+ 氧化剂 Fe3+ Fe2+ K3[Fe(CN)6] 蓝色沉淀。 ——《实验化学》p64 Fe2+ 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 KSCN溶液 血红色 Fe3+的检验方法： 问题一： Fe3O4 与盐酸反应可生成Fe2+和Fe3+，如何证明? 写出Fe2+与酸性高锰酸钾反应的离子方程式 哪些强氧化剂可以使Fe2+转化成Fe3+？ 问题二： Fe3O4 与稀硝酸反应产物是什么? 有二位学生收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行如下探究： [实验] 制备银镜，与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。 [提出假设] 假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。 假设2：Fe(NO3)3溶液因水解显酸性，在此酸性条件下 NO3-能氧化Ag。 [验证假设 ] （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了 假设1成立。写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式 。 （3）乙同学设计实验验证假设2，请你帮他完成下表中内容（提示： NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，如生成NO 、N2、NH4+等，有时难以观察到气体产生）。 若银镜消失，假设2成立。 若银镜不消失，假设2不成立。 ① ② 预期现象和结论 实验步骤 （4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：该Fe(NO3)3溶液中的 Fe3＋和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由。 *