选修3_化学反应原理：水溶液(鲁科版).ppt

ks5u精品课件 学习目标 ： 1、理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积进行相关计算； 2、知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。 （2）影响因素： 思考：根据前面所学化学平衡常数知识，思考水的离子积受什么外界条件影响？ 观察思考: 阅读并观察课本76页电解质溶液导电能力实验讨论：以上水溶液在体积和浓度相同的条件下导电能力有所不同的原因是什么？氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生了哪些变化?他们最终以何种形态存在？ （2）弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离是可逆的，当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，达到电离平衡状态。 思考： 1.醋酸溶液和氨水中分别存在哪一些微粒？ 2.强电解质溶液导电能力一定强，弱电解质溶液导电能力一定弱吗？试举例说明。 课堂小结: 一、水的电离 1、水的电离 2、水的离子积 3、影响水电离的因素 二、电解质和非电解质比较 三、电解质在水溶液中的存在形态 当堂达标： 2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A.Kw变大，pH变小，呈酸性 B. Kw不变， pH不变，呈中性 C. Kw变 小， pH变大，呈碱性 D. Kw变大, pH变小，呈中性 3.能影响水的电离平衡，并使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根浓度的是（ ） A.向水中投入一小块钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体 4.下列说法正确的是:( ) A.CO2 溶于水能导电，因此CO2是电解质 B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+,H+,SO42- C.强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力不一定弱 D.AgCl难溶于水，所以是弱电解质，醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质 课后提升: 1.要想增大氨水中铵根离子的浓度，而不增大氢氧根离子的浓度，可采取什么措施？ 2.如何判断醋酸是弱电解质？ * 第一节 水溶液 第三章物质在水溶液中的行为 （第一课时） 学习重难点 ： 水的电离过程及Kw的含义 一、水的电离 1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: 25℃，纯水 + + H2O+H2O H3O++OH－ ( H2O H＋+OH－) [H+]=[OH-]=1×10-7mol/L 平衡常数：K 电离＝ [H+]×[OH-] [H2O] （1)表达式：（在一定温度时） K W＝ [H+]×[OH-] ，叫水的离子积 25℃时，任何稀的水溶液（酸性、碱性、中性）中Kw=1×10-14 2、水的离子积 水的浓度为常数，所以 K W＝ [H+]×[OH-] 水的离子积只受温度的影响，一定温度下是一个常数。 分析下表中的数据有何规律，并解释之 讨论： 温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12 结论： 温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程 如：KW25℃ = 1.0×10-14(mol·L – 1)2 KW100℃= 1.0×10-12(mol·L – 1 )2 讨论： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： ? 酸碱性 水的电离平衡移动方向 C(H+) C(OH-) C(H+) 与C(OH-) 大小关系 Kw变化 加 热 ? ? ? ? ? ? 加HCl ? ? ? ? ? ? 加NaOH ? ? ? ? ? ? 中性 → ↑ ↑ = ↑ 酸性 ← ↑ ↓ ＞ 不变 碱性 ← ↓ ↑ ＜ 不变 小结： 加入酸或碱都抑制水的电离，加热促进水的电离 3、影响水电离的因素 （1）加入酸或碱，抑制水的电离， Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个 吸热过程，促进水的电离，水 的离子积增大，在100℃时， KW=1×10－12。 注意: ① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同. ②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH-)=1×10-14 ③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH-) ④根据Kw=C(H＋)×C(OH-) 在特定温度下为 定值,C(H+) 和C(OH-) 可以互求. 判断正误： ①任何水溶液中都存在水的电离平衡。 ②任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存 在Kw=10-14 。 √ × 2.思考讨论（25度时）