选修4 化学反应原理 第三章 第一节 弱电解质的电离.ppt

* 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 思考：1 、什么叫电解质？试举例说明。 知识回顾： 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电 的化合物。 思考：2 、什么叫非电解质？试举例说明。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能够导电的化合物。 弱电解质的电离 电解质和非电解质比较 电解质 非电解质 概念：在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。 下都不能导电的化合物。 和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成 强极性键共价化合物 的化合物 实例： 酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2 等 说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质 电离 导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。 弱电解质的电离 盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子 醋酸溶液中存在 H+、CH3COO- 和CH3COOH分子 弱电解质的电离 强电解质： 包括：强酸、强碱、大多数盐类 包括: 弱酸 (如CH3COOH)、 弱碱 (如NH3·H2O) 、水 HCl = H+ + Cl– 能全部电离的电解质称强电解质. 不完全电离的电解质称弱电解质. CH3COOH H+ + CH3COO– 弱电解质： 1、概念 一、强弱电解质 弱电解质的电离 2、电离方程式的书写 强电解质在溶液中完全电离，用“=” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式（一般只写第一步），多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。 NaCl = Na++Cl- CH3COOH 　H++CH3COO- 弱电解质的电离 请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3 、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。 弱电解质的电离 ①先判断强、弱电解质，决定符号，强电解质一步电离 ③多元弱碱的电离，以一步电离表示。 ②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。 电离方程式的书写要点 ④Al(OH)3有酸式和碱式电离。 弱电解质的电离 ⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。 ⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和酸式酸根离子 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完 3.强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 电离程度 表示方法 电解质在溶液中的微粒形式 物质种类 完全电离 部分电离 离子 分子、离子 强酸、强碱、多数盐、 活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、水 电离方程式用“ ” 电离方程式用 “=” 在水溶液中或熔化状态下都能电离。 弱电解质的电离 思考与交流： (1)当醋酸溶于水后, V(电离)和 V(结合) 怎 样变化? CH3COOH CH3COO - + H+ 二、弱电解质的电离平衡 (2) 当V(电离) = V(结合) 时，可逆过程达到一 种怎样的状态？画出V～t图。 CH3COO - + H+ → CH3COOH CH3COOH → CH3COO - + H+ 弱电解质的电离 V(速率) t (时间) V电离 V结合 V电离＝V结合≠ 0 t1 电离平衡状态 弱电解质电离的V-t图像 弱电解质的电离 2.特征 1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成