第二章 离子电离.pptx

第二节 离子反应;酸、碱、盐在水溶液中的电离;想一想;导电原因：;大家书写下以下电离方程式;电解质与非电解质;小试身手;二、判断下列说法的正误;;我们以能否电离来区分电解质 与非电解质，那是不是每种电解质 的电离程度都是一样的呢？;强电解质与弱电解质;小试身手;二、以下12种为中学化学中常见的物质： 1、Cu 2、NaCl 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 请按照下列分类标准回答问题。 （1）属于电解质的是 (2)能电离出 的是 ，属于酸的是 。 （3）属于碱的是 ，其中难溶性碱是 。 （4）难溶性盐是 。;小结;复习巩固;概念：由于电解质溶于水后电离成为离子,所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，这样的反应叫做离子反应。;探究实验： 向盛有2ml 溶液的试管里 加入2ml稀KCl溶液。 向盛有2ml 溶液的试管里 加入2ml 溶液。;Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4;向这种用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式;1、写出反应的化学方程式;4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数 总数是否相等 ;;不拆; 5、微溶性电解质：（ Ca(OH)2 、MgCO3 ) 如Ca(OH)2 ： ;钾钠钡钙是强碱， 强酸常见硫硝盐， 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。;写出下列离子方程式，看一下它们有什么共同点。;随堂练习;离子方程式的意义； 化学方程式只表示某一具体的反应， 而离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应， 而且还可以表示同一类型的离子反应。;H+ + OH- = H2O;1、下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式 表示的是 （ ）。 A、盐酸与碳酸钠，氢氧化钡与硫酸镁 B、氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁 C、氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸 D、硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾;小试身手;离子方程式的 正误判断;判断下列离子方程式是否正确？错误的原因。;判断： 1、铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2;2、硫酸与氢氧化钡反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4;3、石灰石加入稀盐酸中：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O;4、硫酸与氢氧化钡：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O ;5、氯化铁与铁反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+;6、铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2;离子方程式的正误判断;课堂小试;2、下列正确的是（ ) A、向碳酸钙中加入稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O B、氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4 C、碳酸钠溶液与盐酸反应： Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ +CO2 +H2O D、过量铁粉与氯化铜溶液反应：Fe + Cu2+ =Fe3+ + Cu;能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应：Ag+ + Cl- = AgCl B、澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C、稀硫酸与氢氧化钡的反应： OH- + H+ = H2O D、铁片放在氯化铜溶液中：2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu;离子反应发生的条件;离子反应发生的条件是： 生成难溶于水的物质（沉淀）， 生成难挥发的物质（气体）， 生成难电离的物质（水、弱酸、弱碱）。;P29即时运用第三题;离子共存;1、因发生反应不能大量共存;2、弱酸的酸式酸根离子不能与H+、OH- 共存，如HCO3- ;3、溶液无色透明时，不存在有色离子;;随堂练习;在强酸性溶液中能大量共存的无色透明 离子组是（ ）。 Na+、K+、NO3-、MnO4- Mg2+、SO42-、Cl-、Na+ Na+、K+、Br-、Cu2+ Na+、SO42-、OH-、