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第二单元 我们周围的空气的复习 课题1　空气 答案：(1) ； (2) ；(3) ；(4) ；(5) ；(6) ； (7) ； (8) ；(9) ；(10) ； (11 ； (12) ； (13) ；(14) 。 考点1 空气成分的发现 ⒈科学史：二百多年前，法国化学家 用定量方法研究了空气的成分。 ⒉实验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞。 汞 + 氧气—→ 氧化汞 ⒊实验现象及分析 ⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。 体积减少约1/5 ⑵容器里的空气 剩余气体约4/5 ⒋ 实验结论：空气由 和 组成，其中氧气约占空气总体积的 。 考点2 空气的主要成分和组成 ⒈空气中氧气含量的测定 【实验原理】点燃燃烧匙内的红磷后伸入瓶中并把塞子。燃烧时消耗尽瓶中的，生成五氧化二磷(没生成气体)，瓶内，低于外界大气压，水会自动进入容器中来补充。 【实验装置】如图。 【实验步骤】①先在集气瓶里加入少量水，再把剩余容积用记号划分成5等份。 ②用弹簧夹夹紧胶皮管。 ③在燃烧匙内放入红磷，点燃红磷，立即伸入瓶中并把瓶塞塞紧。 ④冷却至室温后，打开弹簧夹。【实验现象】①红磷燃烧产生。 ②冷却至室温后，打开弹簧夹，水经导管流入集气瓶，约上升到刻度“”处。 【分析与结论】红磷燃烧消耗掉集气瓶内的氧气，生成的五氧化二磷固体极，几乎不占有体积，因此，水进入集气瓶来补充氧气的体积。由此证明氧气约占空气体积的1/5。 该实验成功的关键是什么？ ①；②；③；④⑤ 。 释疑点 红磷要过量的原因过量的红磷可保证消耗尽全部的氧气。若红磷不足，氧气没消耗尽，集气瓶中减少的气体会偏少，进入的水将少于1/5。 【例－1】下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是(　　) A．红磷的量不足会影响实验结论 B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C．红磷有剩余也得不到正确的实验结论 D．集气瓶内气体的减少会导致烧杯中的水流入集气瓶提示：理论上，密闭的集气瓶中减少的气体体积＝消耗的氧气体积＝进入水的体积。红磷足量可保证消耗尽集气瓶中的全部氧气。空气的组成 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 通常情况下，空气中各组分的含量保持相对稳定。 记忆空气成分口诀 氮七八，氧二一，零点九四是稀气；还有两个点零三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫与质量混一体；化学计算常用到，时刻牢记在心底。 【例—2】下列关于空气成分的说法正确的是(　　) A．空气是一种单一的物质 B．空气中含量最多的气体是氮气，氮气的质量约占空气质量的78% C．一般情况下，空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成 D．空气中只含有氮气和氧气 对空气成分含量的错误认识 空气中各成分的含量是指体积分数，不是质量分数。例如，氮气的质量分数约为75.4%，氧气的质量分数约为23.2%。 3．空气中氧气含量的测定实验总结 (1)实验原理：选择一种在空气中反应只消耗氧气，而不与其他气体反应且生成物不占气体