第三章第一节 弱电解质的电离(第二课时).ppt

3、影响电离平衡有哪些因素 ⑴ 温度 电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离 方向移动。 ⑵ 浓度 浓度越大，电离程度越小。 ⑶ 同离子效应 在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子 的另一电解质，会抑制电解质的电离。 ⑷ 能反应的离子 加入能与电解质电离出来的离子发生反应的 另一物质，会促进电解质的电离。 例3:体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的 导电能力_______，升高相同温度后 导电能力________________。 例4：⑴ 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别 加入足量的镁。 开始反应时产生氢气的速率______________， 最终收集到的氢气的物质的量______________。 ⑵ pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加 入足量的镁。 开始反应时产生氢气的速率 _________， 最终收集到的氢气的物质的量 _____________。 * (第二课时) 第一节 弱电解质的电离 强电解质与弱电解质的比较 电解质在溶液中存在形式 表示方法 电离过程 电离程度 都是电解质，在水溶液中都能电离。 相同点 弱电解质 强电解质 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程 电离方程式用 = 水合离子 分子、水合离子 电离方程式用“ ” 弱电解质在溶液中是部分电离， 即：弱电解质分子与其电离出来的离子 共同存在，在这里面也存在着一个平衡。 ——电离平衡 思考与讨论： ①电离开始后，v(电离)和v(结合)怎样变化？各离子及分子浓度如何变化? CH3COOH + H2O CH3COO - + H3O+ 电离 结合 ② 当电离达到最大程度时,v(电离)和v(结合)是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?画出v～t图。 二、弱电解质的电离 CH3COOH CH3COO - + H+ △H＞0 电离 结合 弱电解质电离的v-t图像 v电离 v结合 0 t1 t2 v电离 = v结合 平衡状态 t v 写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表 0 0 最大 最大 0 不变 不变 不变 最大 达到电离平衡时 思考与交流： HA H++A— BOH B++OH— 1、电离平衡的定义： 2、特点 在一定条件 下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 动 电离平衡是一种动态平衡 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 v电离 = v分子化 ≠0 逆 弱电解质的电离 定 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 （如温度、浓度） 右 左 左 右 平衡移动方向 加热 加大量水 NH4Cl溶液 NaOH溶液 盐酸 加入物质 右 平衡移动规律— 勒夏特列原理 NH3·H2O NH4 + + OH - 例1： 25℃时,几种弱酸的电离常数 5.8×10-10 H3BO3 4.4×10-7 H2CO3 1.75×10-5 CH3COOH 电离常数 名称 不同温度下醋酸的电离常数 5.1×10-5 50℃ 1.8×10-5 25℃ 电离常数 温度 ⑴ 相同温度相同下，电离常数越大，酸性越强； ⑵ 温度越高，同一弱电解质的电离常数越大； ⑶ 电离常数只与温度有关，与浓度无关； 分析数据,看实验，得结论 4、电离常数 磷酸 氢硫酸 碳酸 醋酸 电离平衡常数K 电离方程式 酸 CH3COOH ? CH3COO-+H+ K=1.75×10-5 H2S ? H++HS- HCO3- ? H++ CO32- K2=4.7×10-11 K1=4.4×10-7 H2CO3 ? H++HCO3- HS- ? H++ S2- K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 H3PO4 ? H++H2PO4- H2PO4 ? H++HPO42- HPO4 ? H++PO43- K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 分析数据,得结论 ⑷ 多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离…… 以一级电离为主。 例:0.1mol/LH2S溶液中各步电离c(H+)为： H2S H++HS- c(H+)=1×10-4mol/L HS- H++S2- c(H+)=1×10-13mol/L 电离难的原因： a、一级电离出的