第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》第1课时PPT.ppt

栏目导引 目标定位 温故知新 核心考点 突破提升 知能演练 轻松闯关 课时 作业 第三章　水溶液中的离子平衡 第三章　水溶液中的离子平衡 第二节　水的电离和溶液的酸碱性 第1课时　水的电离　溶液的酸碱性 1．掌握水的离子积Kw和pH的概念。 2．掌握酸碱对水的电离的影响。 3．掌握溶液酸碱性的特征与pH的关系。 2.电离常数：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到___________时，溶液中______________与_________的比值是一个常数。 3．电离常数只受_____影响，温度越高，电离常数______。 4．根据勒夏特列原理推测 对纯水加热,水的电离平衡_____移动，c(H＋) ____，c(OH－) _____，c(H＋) _____c(OH－)，溶液呈中性。 电离平衡 离子浓度之积 分子浓度 温度 越大 向右 增大 增大 ＝ 知识点一 水的电离　　　　　　　　　　　　 [自主学习] 1．水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式为________________。 2．水的离子积常数及影响条件 (1)离子积常数Kw＝ _____________ 。 (2)影响条件：在室温下Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，并且随______的升高，Kw增大。因为水的电离过程是_______过程。 3．适用范围 水的离子积不仅适用于_____,也适用于_________________。 c(H＋)·c(OH－) 温度 吸热 纯水 稀的电解质水溶液 H2O H＋＋OH－ [自我诊断] 1．判断正误： (1)水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)的公式中Kw就是水的电离常数。( ) (2)Kw＝c(H＋)·c(OH－)其中的c(H＋)和c(OH－)就是由H2O电离出来的c(H＋)和c(OH－)。( ) (3)H2O电离的c(H＋)和c(OH－)在任何温度下都相等。( ) (4)80 ℃时水电离产生的c(H＋)比25 ℃水电离产生的c(H＋) 大。( ) × × √ √ [探究释疑] 1．影响水的电离平衡的因素 影响因素 升温 加酸 加碱 加活泼金属(如Na) 移动方向 c(H＋) c(OH－) Kw 向右移动 增大 增大 增大 向左移动 增大 减小 不变 向左移动 减小 增大 不变 向右移动 减小 增大 不变 2.水的离子积常数及应用时的注意事项 (1)水的离子积Kw与温度有关，温度越高，Kw越大，所以，使用水的离子积时，必须指明温度，如不指明,则认为是25 ℃。 (2)水既可以看作一元弱酸，也可看作一元弱碱。当向水中加入酸时，由于c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)1×10－7 mol/Lc(OH－)；当向水中加入碱时,c(OH－)增大,水的电离平衡将逆向移动，c(H＋)1×10－7mol/Lc(OH－)。虽然水的电离平衡被破坏，但c(H＋)·c(OH－)并没有改变，只是c(H＋)和c(OH－)的相对大小发生变化而已。 (3)Kw＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于中性溶液，也同样适用于稀的酸溶液和稀的碱溶液。在任何时候、任何溶液中，都同时存在H＋、OH－，其乘积也为一常数。在不同的溶液中，c(H＋)和c(OH－)虽然不一定相等，但是由水电离出的c(H＋)和c(OH－)却总是相等的。 (4)Kw＝c(H＋)·c(OH－)式中的c(H＋)和c(OH－)指的是溶液中的H＋和OH－的总浓度，要弄清溶液中的c(H＋)和水电离出的c(H＋)，溶液中的c(OH－)和水电离出的c(OH－)。一般来说，当溶液中的c(H＋)或c(OH－)大于由水电离出的H＋或OH－溶液1 000倍，水电离产生的H＋或OH－浓度即可忽略。 [互动讲练] B [解析]　本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析水的电离平衡的移动方向，再讨论c(H＋)、c(OH－)或Kw的变化。向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡逆向移 动，c(H＋)减小,A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，c(H＋)增大，但Kw不变，B项正确；向水中加入少量CH3COOH后，使水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，c(H＋)增大，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，Kw增大，c(H＋)增大，但仍呈中性，D项不正确。 [借题发挥]　(1)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属；抑制水的电离平衡的因素有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (2)水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数，温度升高，Kw增 大，温度不变，Kw不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必减小，反之亦然。 [变式训练] 1．下列关于