第一节弱电解质的电离第2课时弱电解质的电离.ppt

* 第三章 水溶液中的离子平衡 蔗糖 CCl4 CS2 Cl2 非电解质 NH3·H2O HClO BaSO4 HF 弱电解质 石墨 CaF2 H2SO4 NaCl 强电解质 D C B A 1、下表中物质的分类完全正确的是（ ） 2、把0.05mol NaOH固体分别加入100ml下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是 （ ） A.蒸馏水 B.0.5mol·L-1 的盐酸 C.0.5mol·L-1 的醋酸 D. 0.5mol·L-1 的NH4Cl 溶液 BD C 电解质溶液的导电性与哪些因素有关？ 课前练习 二、弱电解质的电离 CH3COOH CH3COO - + H+ 1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。 思考与讨论 t0 t1 1、电离平衡： 一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。 2、电离平衡的特点 变 —— 条件改变，平衡移动 动 —— 动态平衡 定 —— 溶液中离子浓度和分子浓度保持不变 逆 —— 离子化与分子化的过程可逆 等 —— 达电离平衡时，离子化与分子化的速率相等 交 与 考 思 流 根据上图及前一章所学的化学平衡理论，分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题： ? P41 1、写出弱酸、弱碱的电离方程式； 2、填写下表中的空白。 HA H++A- BOH B++OH- 最小 最小 最大 变大 变大 变小 不变 不变 不变 最大 最大 最小 变小 变小 变大 达到平衡时 思考与讨论 加大量水 平衡移动方向 NH4Cl溶 液 NaOH溶 液 盐酸 加入 物质 正向移动 在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？ NH3·H2O NH4 + + OH - 逆向移动 逆向移动 正向移动 电离度( α ) ：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来分子总数的百分数。 电离程度的定量表示方法 注意：在相同条件下，电离度越大，电解质越强。 ※ 3、影响电离平衡的因素： ①浓度： 浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。 ②温度： 温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。 ③同离子效应： 在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。 ④能反应的物质： 加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。如在醋酸溶液中加入稀氨水。 (1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因：溶液的浓度、温度等。 勒夏特列原理也适用于电离平衡 当改变影响平衡的某一条件时，将体系中的变化情况填写下表： 电离程度 （＊电离度） 加少量冰醋酸 加少量NaOH固体 加入少量浓盐酸 加少量醋酸钠晶体 加水稀释 升高温度 导电性 离子浓度 离子 数目 电离平衡移动方向 平衡体系 条件 的变化 变化 讨论：定温下，醋酸溶液中有电离平衡 CH3COOH CH3COO- + H+ 正向移动 正向移动 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 增大 增大 增大 增大 增强 增强 增强 增强 增强 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减弱 化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡， 故可用于作酸碱指示剂 现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是（ ） A、①④ B、①④⑤ C、②⑥ D、②⑤⑥ A 练一练 4、电离平衡常数(K)—“科学视野” ： [阅读课本自学相关内容