第一节 无机非金属材料的主角——硅(人教A) 2.ppt

名师点睛：(1)不能用Ca(OH)2溶液和Ba(OH)2溶液检验CO32－和HCO3－，原因是OH－将HCO3－转化为CO32－； (2)加酸后可根据气体是否有气味排除HSO3－的干扰； (3)不能用加酸看是否有无色无味气体产生的方法检验，因CO32－与HCO3－两种离子都有该现象发生。 例3　(2010年长沙模拟)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)： 则下列分析都正确的组合是 溶液组成 主要成分 对应 图象 溶液中离子浓度关系 A Na2CO3、NaHCO3 Ⅰ c(Na＋)＝c(HCO3－) B NaHCO3、Na2CO3 Ⅱ c(CO32－)＝c(HCO3－) C NaOH、Na2CO3 Ⅲ c(OH－)c(CO32－) D Na2CO3 Ⅳ c(Na＋)＝c(CO32－)＋ c(HCO3－)＋c(H2CO3) 【答案】　B 易错点1　对碳族元素性质变化认识不清 例1　下列关于碳族元素的叙述中错误的是(　　) A．与其他元素化合时易形成共价化合物，难形成离子化合物 B．碳族元素形成化合物时的最高价均为＋4价 C．碳的氧化物(CO2)和硅的氧化物(SiO2)都是酸性氧化物，均不能与酸反应 D．碳族元素是形成化合物最多的一族元素 C 高考总复习 RJ版·化学 1.了解常见非金属元素C、Si的单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解常见非金属元素C、Si的单质及其化合物对环境质量的影响。 1.以新材料、新技术为背景考查C、Si及其重要化合物的性质及应用。 2．以实验探究、框图推断题考查C、Si元素单质及其化合物知识的综合应用。 3．以硅的制取及提纯考查氧化还原反应及计算能力。 考纲要求 一、碳、硅 1．单质的存在形态、物理性质及用途 碳 硅 存在 形态 游离态和化合态 化合态 物理 性质 金刚石：熔点高、硬度大 石墨：硬度小，电的良导体 灰黑色固体，有金属光泽，熔点高、硬度大，有脆性 用途 金刚石用作切割刀具 石墨用作电极、铅笔芯 半导体材料和合金材料 2.化学性质 碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。 C 二、CO2和SiO2 物质 二氧化碳 二氧化硅 主要物理性质 熔沸点 低 高 溶解性 可溶 不溶 想一想：有人认为SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以认为它是一种两性氧化物，你同意这种看法吗？ 提示：不同意，因为SiO2只与HF反应，这是SiO2的特性，与其他的酸不反应，SiO2是一种酸性氧化物。 三、硅酸和硅酸盐 1．硅酸 (1)物理性质：难溶于水。 (2)化学性质： ①弱酸性——比碳酸弱 与NaOH溶液反应的化学方程式为： H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O， 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2的反应方程式为 Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。 ②不稳定性 受热分解，化学方程式为 (3)用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。 2．硅酸盐 (1)硅酸盐 由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。 (2)硅酸钠 硅酸钠水溶液俗称水玻璃，是无色黏稠液体，常用于制备黏合剂 、防腐剂、耐火材料。 (3)硅酸盐组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，石棉(CaMg3Si4O12)可表示为：CaO·3MgO·4SiO2。 四、无机非金属材料 1．硅酸盐材料 水泥 玻璃 陶瓷 生产原料 石灰石、黏土 纯碱、石灰石和石英 黏土 主要设备 水泥回转窑 玻璃窑 陶瓷窑 2.特殊功能的含硅物质 (1)碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。 (2)含硅元素4%的硅钢具有导磁性。 (3)硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。 1．不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是　　 A．甲烷比硅化氢稳定 B．硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠溶液的碱性强 C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸 D．高温下SiO2和Na2CO3反应 答案：D 2．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是(　　) A．都是共价化合物 B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨 答案：C 3．判断下列说法是否正确。(正确的划“√”错误的划“×”) (1)石墨炸弹能造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨有放射性。(　　) (2)二氧化硅是生产光纤制品的基本原料。(　　) (3)盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使玻璃塞与瓶口粘在一起。(　　) (