第3节化学平衡第一课时.ppt

第三节 化学平衡第一课时 化学平衡的建立和判断 1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2.掌握化学平衡建立的过程及化学平衡的概念。 3.理解化学平衡的特征，并能根据此特征判断反应是否达到平衡状态。 一碗水里放很多糖，会出现什么情况？ 具有化学反应限度的反应也总会出现一个平衡状态 溶解平衡状态 1．溶解过程的可逆性 一定条件下的饱和溶液中： 固体溶质　 溶液中的溶质 2．可逆反应 (1)概念:在__________下，既能向__________方 向进行又能向________方向进行的反应。 一、可逆反应与不可逆反应 溶解 结晶 相同条件 　正反应　 逆反应 (2)表示方法 约定采用“________”表示，把从左向右的反应称为________。从右向左的反应称为________。 (3)特征 ①可逆反应发生的条件:_____________________ ②反应______进行到底，反应物______实现完全转化； ③ ______________ ④能量类型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热。 同时存在于同一体系中 可逆符号　 正反应　 逆反应 不能 不能　 同时存在于同一体系中 反应体系中，与化学反应有关的各种物质 3．不可逆反应，有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把 的反应叫不可逆反应，用“ ”号表示，例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 几乎完全进行 === 1.2H2＋O2 2H2O与2H2O 2H2↑＋O2↑互为可逆反应吗？ 提示：若正、逆反应是在不同条件下发生的，则不属于可逆反应 ，故上述反应不属于可逆反应。 一、可逆反应与不可逆反应 科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应(反应物→生成物)和逆向反应(生成物→反应物)都能同时进行。有些反应的可逆性很小，如Ag＋＋Cl－===AgCl↓，我们只是视作“不可逆”而已(AgCl在溶液中仍有极微量的电离：AgCl Ag＋＋Cl－)。 (1)可逆反应：在相同条件下，要用“ ”代替“===”作为连接反应物和生成物的符号。 (2)可逆反应的特点： ①向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存。两个化学反应构成了一个对立的统一体。 ②符号“ ”两边的物质互为反应物、生成物。 ③在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中还有H2O、SO2和H2SO3等分子。 1．对于可逆反应2SO2＋O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子(　　) A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中 D v(正)=v(逆) v(正) v(逆) 时间 速率 这时，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态 在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2O CO2＋H2。请根据题意画出速率时间图。 1、定义 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 前提（适用范围）：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变 一、化学平衡状态 2、化学平衡状态的特征 (３)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） (2)等：v(正)= v(逆) (４)定：反应混合物中各组分的浓度保持　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　定，各组分的含量保持不变。 (５)变：条件改变，原平衡被破坏，在 新的条件下建立新的平衡。 (１)逆：可逆反应 达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度相等吗？各组分的百分含量也不再变化吗？ 提示：浓度不再变化，不代表浓度相等，但百分含量和转化率就不再变化。 3、判断可逆反应达到平衡状态的标志 1．直接特征：v正＝v逆，要求大小相等，方向相反。 (1)速率特征：指“等”，即v正＝v逆。有两层含义：对于同一物质而言，该物质的生成速率等于它的消耗速率；对于不同的物质而言，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。 (2)含量特征：指“定”，即反应混合物中各组分的含量保持不变。 2．间接特