学案2、热化学方程式、中和热的测定、中和热（学生用）.docVIP

第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 热化学方程式、中和热及中和热的测定 学案 一、热化学方程式 1、概念： 把化学反应中的物质的变化和焓的变化同时表示出来的化学方程式 【探究】观察下列热化学方程式与化学方程式有何不同？并总结书写热化学方程式注意事项 2、热化学方程式书写要点 （1）热化学方程式的右边必须写上△H ，并用 空格 隔开；吸热△H用“ + ”，放热 △H用“ - ”， △H常用单位是kJ／mol （阅读P4右上方的“资料”） （2）热化学方程式需注明反应时的 温度 和 压强 。若不注明，即指 常温常压 。 （3）热化学方程式需注明各物质的 聚集状态 ，如 液，气，固 ；因为相同物质状态不同具有的能量也 不同 ，如以物质A为例，不同状态下能量大小关系为 液＞气＞固 ；若为溶液中的反应，溶液中的溶质用 aq 表示。 （4）热化学方程式中化学计量数仅表示各物质的 物质的量 ，不表示 分子或原子数 ， 故热化学方程式的系数可以是 整数 ，也可以是 分数 。且△H的大小与方程式中的化学计量系数成 正 比 （5）一个具体的化学反应，若正向进行△H为正值，则逆向进行△H必为 负 值，但绝对值 相等 （6）一般不需注明反应条件 3、热化学方程式的意义： 不仅表示物质的变化，而且表示焓变 注意：可逆反应SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol， ΔH表示 1molSO2与1/2molO2完全反应生成1molSO3时， 放出的热量为98.32kJ 若向容器中充入1molSO2 和1/2molO2充分反应，最终放出的热量 ＜ 98.32KJ（填“=”、“”或“”），若已知SO2的转化率为90%，则最终放出的热量为 88.488KJ 【例1】、下列热化学方程式正确的是 ( D ) A、 C +O2 = CO2 放热393.5KJ B、C（s）+O2（g）= CO2(g) △H=+393.5KJ C、2Na +Cl2（g）= 2NaCl(s) △H=-822KJ D、Na(s) +1/2Cl2（g）= NaCl(s) △H=-411KJ/mol 【例2】、依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶ （１）1molN2与一定量O2反应生成NO2，吸收aKJ的热量； C (s)+O2(g) = CO2(g) △H= -3393.5KJ/mol （２）25℃ 101KPa下，1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水时，放热a KJ的热量； CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= -16KJ/mol （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(g) = 4HCl(g)+CO2(g) △H= -290KJ/mol 【例3】、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 （ D ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2 二、中和热 ——反应热的一种 1、概念：在 稀溶液 中， 酸 和 碱 发生中和反应时生成 1摩尔 水时所 放出 的热量 【思考】为什么中和热测定要用稀溶液？ 浓溶液稀释时伴随热效应 3、经测定表明： H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l) △H= -57.3KJ/mol，表示 强 酸和 强 碱 的 稀 溶液发生中和反应生成 可溶性 盐的中和热数值为 57.3KJ/mol 。 【例4】已知：① 1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) △H1=-aKJ/mol ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l) △H2=-bK