学案十一电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡.pptVIP

* 学案 电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡 要点一 弱电解质的电离平衡及其影响因素 【例1】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ） A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 解析 本题主要考查考生对电离平衡移动的理解，侧 重考查考生分析问题的能力。 BD 变式训练1 将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ） A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大 解析 醋酸是弱酸，对其进行稀释时，平衡虽向右移动，但c(H+)仍减小，又由于c(H+)·c(OH-)为定值，因此c(OH-)增大，即pH增大。 D 要点二 盐类水解、离子浓度的大小比较 【例2】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正 确的是 （ ） A.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L 盐酸混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞ c(H2B)＞c(B2-) C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-) +c(OH-)+c(A2-) D.c(NH )相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3 溶液和NH4Cl溶液中：c［(NH4)2SO4］＜c[(NH4)2CO3］ ＜c(NH4Cl) 解析 A项中盐酸过量，溶液呈酸性，各离子的浓度为c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，所以A项正确；B项中说明HB-的电离程度大于水解程度，应该c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)，所以B项错误；C项根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),所以C项错误；（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液相比，由于（NH4）2CO3溶液中CO 对NH 水解的促进作用，同浓度的两溶液，会使（NH4）2CO3溶液中的 c（NH ）小于（NH4）2SO4溶液的c（NH ），而两溶液中c（NH ）相等，则c［（NH4）2SO4］＜ c［(NH4)2CO3］；（NH4）2CO3和NH4Cl溶液中，如果c(NH )相等，则c［（NH4）2CO3］＜c(NH4Cl),所以D项正确。 答案 AD 变式训练2 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ） A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合： c(M+)=c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C.NaCO3溶液中c(Na+)=2c(CO )+c(HCO ) D.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+) ＞c(A2-)＞c(H2A) D 要点三 难溶电解质的溶解平衡 【例3】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4) =1.9×10-12，现在向0.001 mol/L K2CrO4和0.01 mol/L KCl混合液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，通过计算 回答： （1）Cl-、CrO 谁先沉淀？ （2）刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多 少？（设混合溶液在反应中体积不变） 解析 由Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)得c(Ag+) = =1.8×10-8 mol/L。 由Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO ),得c(Ag+)= mol/L =4.36×10-5mol/L，生成AgCl沉淀需c(Ag+)=1.8×10-8 mol/L＜生成Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag+)，故Cl-先沉淀。刚开始生成Ag2CrO4沉淀时，c(Cl-)=