江苏省南通高三上学期期中质量检测（化学）.docVIP

~度第一学期高三期中质量检测 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。 ．下列叙述正确的是．玛瑙餐桌上的盘都是硅酸盐制品 ．常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的 B．二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 D．钢材和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能 2．下列表述正确的是 A．CO2的电子式为 ．CO2水溶液呈酸性的原因是H2CO3＝2H＋＋CO32－ C．，该变化中光能转变为化学能 ．2CO(g) △H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行 D．含大量H－的溶液中：、、、 4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．石灰石与硫酸反应制CO2：CaCO32H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．与反应制备：Na2O2＝+＋2OH－O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：＝2H+Cl－ClO－ D．证明+具有还原性：MnO＋5Fe2+＋8H+＝Mn2++＋4H2O 5．利用下列实验装置能完成相应实验的是 A．装置① B．装置②制取并吸收HCl C．装置③制备纯净的NH3 D．装置④模拟铁的腐蚀 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 B．将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强 C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA 电解精炼铜时，若阴极得到2NA个电子，则阳极质量减少64 g 常温下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA 标况下22.4 L NO和11.2 L O2混合后所得气体分子数为NA 不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。 ①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH；②用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液；③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余物中提取KCl；④用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2；⑤探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化；⑥用适量的蔗糖和浓硫酸等探究浓硫酸的脱水性。 A．①③⑤⑥ B．②④ 　C．②③④ D．②④⑥ 10．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两同学将反应“AsO43－＋2I－＋2H+AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述中正确的是 A．甲操作时，溶液颜色变浅 　B．甲操作时，微安表(G)指针发生偏转 C．乙操作时，C2做正极 D．乙操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－＝2I－ ．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+7种离子中的几种。取该溶液进行实验现象如下①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断该溶液中肯定不存在的离子组是 A．Al3+、Mg2+、I－、SO32－ B．Mg2+、Na+、CO32－、I－ C．Al3+、Na+、SO32－、I－ D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－ ．X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HYO4 B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Yn＞Zm＞XmC．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZ＜WnY D．相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱 CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃）1.8×10－5 4.9×10－10 K1= 1.3×10－7、K2= 7.1×10－15 25℃时，下列说法正确的是 　A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN) B．HCN与NaOH两溶液等体积