广东省广州市海珠实验中学高三上学期段考一（化学）无答案.docVIP

广东省广州市海珠实验中学高三上学期段考一 化 学 试 卷 考试时间90分钟，全卷100分（5） 可能用到的原子量：H-1,C-12, O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,S-32,Cl-35.5,Fe56,Cu64 一、选择题(每小题有一个正确答案，每题3分，共30分。) 1、设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 A．1 mol 硫酸中离子所带电荷数为NA B． C．D．下列离子方程式表示正确的是 A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O C．氯化铁溶液中加入：Fe3+＋＝Fe（OH）3 ↓＋一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－ Bc(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－ C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－ D含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－ 7、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 A．B．0.0mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.0NA C． D．、（2）、在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少。请回答出各种现象由先到后出现顺序（用序号回答） 。 （3）、下图是加入NaOH溶液的体积与沉淀量的关系，写出下列 每个过程的离子方程式： ①．Oa段： ； ②．ab段： ； ③．bc段： ； 16、（17分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： (1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。 (2)流程乙加入烧碱后生成AlO2-的离子方程式为 。 (3)滤液D中通入过量的CO2的离子方程式为 。 (4)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 (填试剂名称或化学式)。 (5)滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式)，用离子方程式表示 该溶液的酸碱性 。 17、（10分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定： ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72氧化成CO2和H2O，反应式为： CH3OH＋Cr2O72＋8H＝CO2↑＋2Cr3＋6H2O； ②过量的Cr2O72可用Fe2与之完全反应： _____Cr2O72＋_____Fe2＋_____H ——_____Cr3+＋______Fe3＋______H2O 现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。 ⑴配平第②步中离子方程式。 ⑵计算工业甲醇的质量分数。、 高温 n｛Al(OH)3｝ c b a V(NaOH) O