广东省广州连州中学高三10月月考（理综化学部分）.docVIP

广东省广州连州中学高三10月月考（理综化学部分） 7．． 9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 （ ） A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2 ×6.02×1023．已知高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应： NH4ClO4 N2↑+ H2O↑+Cl2↑+ O2↑（方程式未配平），该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是 A．该反应的氧化产物只有氮气 B． Cl2得到了14mole- C．该反应中被还原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族 D．该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应 A．氢化物稳定性：XY B．Z元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C．三种元素原子半径的大小顺序为：XYZ D．X元素可以形成多种氧化物 12．有关下图所示化合物的说法不正确的是 A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1 mol该化合物最多可以与 mol NaOH反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH-=HCO3-+H2O B．Na2S溶液呈碱性：S2-+H2O HS-+OH- C．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O D．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O 以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示： (2)写出A的结构简式 。 ()①③的反应类型分别为 反应。 ()写出乙醇的同分异构体 。 ()写出反应和的化学方程式： ； 。 工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 ⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。 ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。 ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O(g)ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1 ③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g)ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g)的ΔH＝ ___________； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 ⑷ 已知反应②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/（mol·L－1） 0.44 0.6 0.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“”、“”或“＝”)。 ．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程： 根据上述流程回答下列问题： （1）混合①中发生反应的化学方程式为 。 （2）混合①中使用冰水的目的是 。 （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是 、 。 操作Ⅲ一般适用于分离。a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体 （4）混合②中加入Na2SO3的目的是 。 （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究