广东省广州市花都区高三调研考试试题（理综化学部分）.docVIP

广东省广州市花都区高三调研考试试题（理综化学部分） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分300分。第Ⅰ卷7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+ BAl3+、AlO2-、OH-、Na+ C．Fe3+、NH4+、SO42-、- D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-100 mL 2.0 mol?L－1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA下列反应的离子方程式中，正确的是A．碳酸钙与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ B．向氯化铝溶液中加入过量：Al3+ + 3OH－ = Al（OH）3↓ C．Ca2++2ClO- + SO2 + H2O =CaSO3↓+ 2HClO D．下列涉及有机物的说法正确的是A．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴 B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料 C．淀粉和纤维素水解产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体 D．苯乙烯、氯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料 X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍。下列说法中，正确的是A．X与Q的化合物中含有共价键 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱 C．14X和14Y具有相同的质量数，互为同位素 D．Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价12．下列因果关系正确的是：A．因为钾的金属性比钠强，所以钾可以在NaCl溶液中置换出钠 B．因为Cl2与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以Cl2是酸 C．因为过氧化钙与过氧化钠的性质相似，所以过氧化钙也可以跟水反应能放出氧气 D．因为常温下铁和铝遇浓硫酸都能形成致密氧化膜，所以通常情况下铁和铝都不需要采取特别的防腐措施Fe（OH）323．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生还原反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e- D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥第卷氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 ＋ C＋ N2 Si3N4 ＋ CO （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移 摩尔。若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移 （填大于、等于或小于）2摩尔，理由是 。31．（16分） （1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。 （2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1 H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1 H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1则反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g） 的H=_____________ kJ·mol-1。 （3）已知25℃时Ksp=1.8×,KsP=2.2×10-25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______。 （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4）=c（Cl-），则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的__________ mol·L-1。某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究： 限选实验仪器：药匙、试管、单孔塞、导管、玻璃棒、滴管、带铁夹的铁架台。 限选实验试剂：1 mol·L-1H2SO4、3％H2O2、澄清石灰水、品红试液。 （1）提出合理假设 假设1：该白色粉末成分为亚硫酸钠； 假设2：该白色粉末成分为碳酸钠； 假设3：