高考复习二轮冲刺化学课件3元素复习卤族元素幻灯片.pptVIP

很长一段历史时期，人们认为溴不会呈现＋7价。1968年有位化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反应，首先制出BrO4－离子，随后在1971年用XeF2和KOH、KBrO3的水溶液反应，得到了很纯的KBrO4晶体。 （1）已知XeF2跟水反应放出氙气和氧气，氟以化合态存在于溶液中，试写出化学反应方程式 ，氧化剂是 ，被氧化的元素有 。 （2）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4晶体的反应方程式。 （3）根据上述信息指出高溴酸根的稳定性和溶液的pH值的关系。 （1）2XeF2＋2H2O＝2Xe↑＋O2↑＋4HF 2XeF2 Xe （3）溶液pH值越高，溶液越稳定。 （2）XeF2＋2KOH＋KBrO3＝Xe↑＋KBrO4＋2KF＋H2O 卤族元素 一、非金属元素通论 1、非金属元素在元素周期表中的位置 共22种。H元素在左上方，其余都位于右上方。 F为非金属性最强的元素 2、非金属元素的原子结构特征及化合价 (1)最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构） (2)原子半径较小。 (3)最高正价等于族序数，最低负价等于族序数减8；有些有变价 （2）聚集状态 气态：H2、O2、N2（无色）、Cl2(黄绿色）、F2 液态：Br2 固态：I2(紫黑）、S(淡黄)、P4 (3)同素异形体 4、气态氢化物 (4)非金属单质的制备 氧化法 还原法 热分解法 电解法 3、非金属单质 (1) 晶体类型 原子晶体：Si、C 分子晶体：O2、N2、Cl2、S、P4等 5、非金属氧化性的通性 除SiO2是原子晶体外，其他非金属氧化物固态时都是分子晶体。所以它们熔沸点差别较大。 许多非金属低价氧化物有毒，如CO、NO、NO2、SO2等不能随便排放于大气中 非金属氧化物大多为酸性氧化物 不成盐氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不与酸、碱反应生成盐和水 最高价氧化物对应的酸的组成和酸性 酸性强弱规律： 同种非金属形成的不同含氧酸，其非金属价态越高，酸性越强。 不同非金属元素形成最高价氧化物的水化物；元素的非金属性越强，则酸性越强 可用“强酸制弱酸”的规律 常见酸的酸性规律 二、氯气 (一)、氯的原子结构、物理性质 黄绿色、易液化、比空气重，有刺激性气味、有毒的气体。 (二)、氯气的化学性质 1、与金属反应 Cu + Cl2 CuCl2 点燃 棕黄色的烟 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 棕褐色的烟 黄光，白烟 2、与非金属的反应 H2 + Cl2 2HCl 点燃或光照 2P + 3Cl2 2PCl3 （液） 点燃 PCl3 + Cl2 PCl5（固） 形成白烟 形成白雾 白色烟雾 3、氯气与水的反应 Cl2 +H2O HCl + HClO 2HClO 2HCl + O2 光照 次氯酸性质： 1、不稳定性， 2、强氧化性 3、弱酸性 4、氯气与碱的反应 2Ca（OH）2+2Cl2 Ca（ClO）2 +CaCl2 + 2H2O 2NaOH+ Cl2 NaClO +NaCl + H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2HClO Ca(ClO)2 + 2HCl CaCl2+ 2HClO 3Cl2 +8NH3 6NH4Cl+ N2 3Cl2 + 6KOH(浓) KClO3 + 2KCl+ 3H2O 5、与还原性化合物反应 Cl2+ 2FeCl2=2FeCl3 Cl2 +2KI= 2KCl + I2 6、与有机物的反应 取代反应、加成反应 Cl2 +2NaBr= 2NaCl + Br2 3Cl2 +6FeBr2 2FeCl3 + 4FeBr3 3Cl2 +2FeBr2 2FeCl3 + Br2 Cl2 +SO2 +2H2O H2SO4 +2HCl Cl2 +H2S 2HCl +S (三）氯水的多样性和多重性 1、成分的多样性 新制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味。 在氯水中存在三个平衡：①Cl2+H2O HCl +HClO ②HClO H+ + ClO- ③H2O H+ + OH- 2、化学性质的多重性 ①表现Cl2的性质 ②表现Cl-的性质 ③表现H+的性质 ④