高考复习二轮冲刺化学课件3元素复习碱金属幻灯片.pptVIP

考虑：将a mol NaHCO3和 b molNaOH 组成的固体混合物放在密闭容器中加热至250℃ ，经充分反应后，排出气体。冷却后称量残留固体的质量为Wg，试写出a、b表示的W的表达式： 考虑：18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后称得固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。 取6.6gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，冷却后称得固体质量为5.3g，通过计算求混合物中Na2O2的质量分数。 元素化合物复习 金 属 金 属 概 论 1、金属的分类 (2)按密度分：重金属(ρ4.5g/cm3)和 轻金属(ρ4.5g/cm3) (1)冶金工业：黑色金属(Fe、Cr、Mn)和 有色金属(除Fe、Cr、Mn以外) (3)从含量分 常见金属（如Fe、Al、Cu等） 稀有金属（如 锆、铌、钼等） 2、金属元素在周期表中的位置和原子结构特征 (1)大多数金属最外层电子较少，一般小于4 (2)金属元素只有正价和零价。 3、金属单质的物理性质 金属单质形成的晶体都是金属晶体，金属晶体是通过金属键形成的。 金属键的强弱决定了金属的硬度和熔、沸点高低。 金属键的强弱取决于金属的价电子数和金属的原子半径。半径越小，价电子数越多，则金属键越强。 (1)状态： 常温下汞是液体，其余均为固体 (2)颜色： 整块金属有金属光泽，大多数为银白色， 粉末状金属大多为黑色(如银粉、铁粉等) （3）密度、硬度、熔点 熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬，常见金属中密度最大的铂，最小的是锂。 （4）延展性 大多良好(金最好),少数很差(锑、铋、锰等) （5）导电导热性 一般都是电和热的良导体，银、铜的传热、导电性最好 4、合金 定义： 由两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质 特点： 1、合金的熔点比其他成分金属都要低 2、合金有比成分金属更好的硬度、强度和机械加工性能。 5、金属的冶炼 （1）、热分解法 2HgO 2Hg + O2↑ 2Ag2O 4Ag + O2↑ （2）、热还原法 WO3 + 3H2 W + 3H2O 高温 此法适用于多数金属的冶炼。 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 高温 Cr2O3 +2Al 2Cr + Al2O3 高温 利用焦碳、CO 利用H2 利用活泼金属 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等一般采用此法 （3）、电解法 2Al2O3 4Al + 3O2↑ 电解 MgCl2 Mg + Cl2↑ 电解 2NaCl 2Na + Cl2↑ 电解 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag 电解法 热还原法 热分解法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag 金属资源有限，不能再生， 废旧金属是固体废弃物，严重污染环境； 金属的回收和资源保护 例如：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电解精练铜的阳极泥中回收金、银；从定影液中可以提取金属银 碱 金 属 一、钠 1、钠的结构与性质的关系 （1）易失去1个电子，表现出强还原性，因此在自然界中以化合态形式存在。 （3）晶体结构：钠晶体为金属晶体，晶体中只有Na+和自由电子，彼此间的作用较弱，所以钠的熔沸点较低，硬度较小。 （2）化合价：钠元素只有0价和+1价，所以钠单质只有还原性 2、钠的物理性质 （1）银白色固体，是电和热的良导体。密度小于水的，大于煤油的。 （2）钠的熔点很低。（比水的沸点低） 3、钠的化学性质 （1）与非金属的反应 在常温下：4Na+O2==2Na2O（白色，） 在点燃条件下：2Na+O2 === 2Na2O2 （淡黄色，） 点燃 ①钠在氯气中燃烧， ② 钠粒与硫粉研磨时可发生爆炸性反应， 其主要原因是钠和硫均为固态，其浓度比气态或液态反应物的浓度大，且反应产生的热量不能及时散失，因此产生爆炸。 ③ 钠在高温下可以和H2、N2发生反应，分别生成NaH、Na3N。 Na2O2比Na2O更稳定 ② 本质： H2O H++OH- 2Na + 2H+ =2Na+ + H2 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 归纳：钠与水电离出H+发生了反应，破坏了水的电离平衡。且 c(