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碱土金属 碱土金属单质的物理化学性质 部分碱土金属的制备与应用 碱土金属的化合物 碱金属几种重要的盐 碱土金属指的是元素周期表上第 2 族（ⅡA族）的六个金属元素。碱土金属(除铍外)都是银白色的，比较软的金属，密度比较小。碱土金属原子的氧化数为+2，碱金属原子失去电子变为离子时，最外层一般是8个电子，但铍离子最外层只有2个电子。碱土金属具有很好的延展性，可以制成许多合金。 碱土金属的性质 铍:　由于铍的表面形成保护性氧化层，故在空气中即使红热时也很稳定。不溶于冷水，微溶于热水，可溶于稀盐酸，稀硫酸和氢氧化钾溶液而放出氢，表现出两性 。 Be+2HCl=BeCl2+H2↑ Be+2KOH=K2BeO2+H2 ↑ Be原子的价电子层结构为2S2，铍由于原子半径和离子半径特别小，电负性又相对较高，所以铍形成共价键的倾向比较显著，不像同族其它元素主要形成离子型化合物。因此铍常表现出不同于同族其它元素的反常性质： （1）氢氧化铍是两性的，而同族其它元素的氢氧化物均是中强碱或强碱性的。 （2）铍由于表面易形成致密的保护膜而不与水作用，而同族其它金属镁、钙、锶、钡均易与水反应。 （3）铍盐强烈地水解生成四面体型的离子，Be-O键很强，这就削弱了O-H键，因此水合铍离子有失去质子的倾向，因此铍盐在纯水中是酸性的。而同族其它元素（镁除外）的盐均没有水解作用 （4）铍的氧化物和卤化物都具有明显的共价性； 1.与非金属单质的反应： 2Mg+O2====2MgO　　 3Mg+N2====Mg3N2 　 Mg+Cl2====MgCl2 2.与水的反应： 　Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑ 1） 溶于酸，常温下与水发生剧烈反应，生成氢氧化钙（石灰）、氢气，氢氧化钙微溶于水。 Ca+2H2O====Ca(OH)2+H2↑ 2）在空气在其表面会形成一层氧化物和氮化物薄膜，以防止继续受到腐蚀。 N2+3Ca=Ca3N2 Ca+O2=2CaO 3） 跟氟、氯、溴、碘等化合生成相应卤化物，跟氢气在400℃催化剂作用下生成氢化钙 Ca+X2=CaX2 Ca+H2===CaH2 钡： 钡与氧气发生反应，生成氧化钡（BaO），它在600 ℃继续与氧气作用，可生成过氧化钡（BaO2）。在高于800℃时，过氧化钡又分解为氧化钡 ，并放出氧气。在室温下，钡与水剧烈反应，生成强碱氢氧化钡，放出氢气Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2↑ 2Ba+O2=2BaO BaO+O2=BaO2 BaO2 =BaO+O2( 800℃) Ba+2HCl=BaCl2+H2↑ 钡与卤素在室温下即可发生反应，生成卤化物。在高温下，钡与氢作用，生成氢化钡；与氮作用，生成氮化钡；与碳作用，生成碳化钡。金属钡的还原性很强，可以还原大多数金属的氧化物、卤化物和硫化物，得到相应的金属。 Ba+H2=BaH2 4Ba+3N2=2Ba2N3 Ba+X2=BaX2 碱土金属的制取及应用 铍的制取 （1）电解无水熔融的铍盐，如氯化铍 BeCl2　＝=　Be＋Cl2 　　 （2）用金属镁还原氟化铍 Mg＋BeF2 ＝ Be＋ MgF2 铍的用途： 　在所有的金属中，铍透过X射线的能力最强，有金属玻璃之称；铍比常用的铝和钛都轻，强度是钢的四倍，铍的吸热能力强，机械性能稳定，是优秀的宇航材料。 铍还可以用于核反应堆做中子减速剂和反射剂 　 钙的制取: 先由石灰石与盐酸反应得到氯化钙 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 电解氯化钙得到钙与副产品氯气 　　CaCl2==Ca+Cl2↑ 钙在人体中的作用： 钙与钾、钠等离子保持一定比例，使神经、肌肉保持正常的反应；钙可以调节心脏搏动，保持心脏连续交替地收缩和舒张；钙能维持肌肉的收缩和神经冲动的传递；钙能刺激血小板，促使伤口上的血液凝结；在机体中，有许多种酶需要钙的激活，才能显示其活性。 锶的制取： 工业用电解熔融的氯化锶制取锶： SrCl2===Sr+Cl2↑ 元素用途 　　用于制造合金、光电管，以及分析化学、烟火等。锶由于其很强的吸收X射线辐射功能和独特的物理化学性能，还广泛应用于电子、化工、冶金、军工、轻工、医药和光学等各个领域。 钡