硫酸浓缩铁盐.docVIP

+2价铁（亚铁离子）具有氧化性和还原性，化学性质极不稳定，在溶液中呈绿色，Fe（OH）2为灰白色沉淀，在空气中易被氧化为Fe（OH）3,；+3价铁只有氧化性，可氧化S离子等，在溶液中呈黄色，Fe（OH）3为红褐色沉淀。防止+2价铁离子被氧化的方法是向+2价铁离子溶液中加入铁粉，置换反应中都是+2价铁离子反应的。 Fe3+还原剂（铁锌单质）反应生成 Fe2+， Fe2+与氧化剂（氧气氯气）反应生成 Fe3+ ，Fe3+用KSCN(硫氰化钾)检验 二价铁在什么情况下变成三价铁 较强的氧化剂： 如空气中的氧气、硝酸、溴、氯气、浓硫酸、高锰酸钾 等都可以 Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 0.771 　Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447 一般来说，只要某种元素某中电极反应的电极电势大于-0.771且小于0.447 ，则那种元素在电极反应中的生成物可以被三价铁离子氧化成二价铁离子（相当于发生那种元素电极的逆反应，不计生成物带来的副反应）。 像金属铜，可以被三价铁离子氧化为二价铜离子。 Cu(II)－(0) Cu2＋＋2e－＝Cu 0.3419 -0.771 0.3419 请教一下,亚硫酸钠在什么条件下可以把三价铁还原为二价铁?只要在溶液里，就能发生2Fe3+ + SO3 2- + H2O ==========2Fe2+ +SO4 2- +2H+ 所以只要有水，这个反应就能进行，不需要特别条件 [原理] 三价铁盐有较强的氧化性，可和较强的还原剂反应生成二价铁盐，并将还原剂氧化。如三价铁盐可将I(离子氧化成单质碘；将Sn2+离子氧化为Sn4+离子；将S2(离子氧化为单质硫；将单质铜氧化为Cu2+离子；将单质铁氧化为Fe2+离子，其化学方程式为： 2FeCl3+2KI===2KCl+2FeCl2+I2 2FeCl3+SnCl2===2FeCl2+SnCl4 2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2FeCl3+Fe===3FeCl2 [用品] 试管、试管架、滴管、0.1mol·L(1 FeCl3溶液、0.02mol·L(1 KI溶液、0.5%淀粉溶液、0.2mol·L(1 SnCl2溶液、饱和硫化氢溶液、铜丝、还原铁粉。 [操作] 1．在试管1中加入5mL 0.1mol·L(1 FeCl3溶液，逐滴加入0.02mol·L(1 KI溶液。则溶液颜色逐渐加深，呈棕红色，再向溶液中滴加0.5%淀粉溶液，则溶液变成蓝色。 2．在试管2中加入5mL 0.1mol·L(1 FeCl3溶液，再加入少量0.2mol·L(1 SnCl2溶液，则溶液的棕黄色消失。 3．在试管3中加入5mL 0.1mol·L(1 FeCl3溶液，再注入饱和硫化氢溶液，直至溶液浑浊为止。 4．在试管4中加入5mL 0.1mol·L(1 FeCl3溶液，再向溶液中投入一团细铜丝，则可观察到溶液颜色逐渐呈绿色。放置一段时间，铜丝因溶解而逐渐减少。 5．在试管5中加入5mL 0.1mol·L(1 FeCl3溶液，再加入适量的还原铁粉，振荡试管，则溶液由棕黄色变成浅绿色，而铁粉逐渐被溶解。 其实硫酸铁的水解程度高 因为硫酸的二级电离不完全 硫酸的二级电离K2=10^-2 相当于中强酸 所以硫酸铁实际的水解程度高得多(10倍左右) 所以一般易水解的盐如氯化铁，氯化亚锡使用要比对应的硫酸铁，硫酸系要广得多1、理论上是要水解的，但是饱和溶液加热蒸干是首先会因饱和而析出部分晶体，变成的晶体是不参加反应的，而且水解有不完全性，也就是说水解是不会彻底进行的。 此处你要的应该是水合物晶体吧 硫酸铁应该是黄色晶体，其稀溶液含三价铁离子应该是黄色的 硫酸亚铁和氯化亚铁应该是浅绿色晶体 请记住，通常来讲含二价铁的盐类水溶液是浅绿色，三价铁盐的水溶液是黄色 其水合物晶体的颜色基本同水溶液颜色硫酸亚铁在水中的溶解度为20.3(10)、26.3(20)、30.8(30)、40.1(40)。 硫酸铁溶于冷水，和热水反应 FeSO4: 1g/1.5ml，25【百度百科】你换算成溶解度即可 Fe2(SO4)3太容易水解，溶液需加H2SO4酸配制才不会有沉淀，并且还会形成胶体，我不大好给出，你可以去专业化学书上搜下 无水硫酸铁跟水起反应，产生氢氧化铁沉淀为什么配制硫酸铁饱和溶液时，加入少量稀硫酸怕铁离子与氢氧根结合形成沉淀，使硫酸铁变质，所以加少量稀硫酸。 加入亚硫酸钠，可以促进硫酸亚铁的溶解3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O 氢氧化铁 物理性质 　　棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀。密度3.4 ~ 3.9 g/cm3。 化学性质 　　具有两性但其碱性强于酸性，新制得