§4-1非金属及其化合物—1无机非金属材料的主角-硅 3硅培训资料.pptVIP

非金属及其化合物;[知识准备1 碳、硅原子结构] C、Si原子最外层均有4个电子， 既不易失电子，又不易得电子； 成键时主要以4个共价键与其他4个C、Si原子或其它原子结合形成 正四面体空间网状结构； 形成+4价硅的化合物(由于原子半径CSi，失电子能力CSi )； C、Si主要化合价：+4，-4； ;[知识准备1 碳、硅晶体结构——碳] C在自然界的游离态——单质：晶体-金刚石、石墨、C60；无定形-炭黑；(互为同素异形体) ;;- - - - - - - - ;C60晶体结构;;[知识准备2 碳、硅晶体结构——硅] 晶体硅： 结构与金刚石相似， 带有金属光泽的灰黑色固体，熔 点高(1140℃)、硬度大、有脆性， 常温下化学性质不活泼。 无定形硅(与碳相似)： ;[知识准备3 硅概述——硅单质的制备];[知识准备3 硅概述——硅单质的制备];[知识准备4 硅概述——重要的无机非金属材料] 在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要角色：在能源、材料、信息(良好的半导体材料，信息技术的半导体材料中硅占95%以上)方面硅都显示出非常广泛的用途，而且在超导体材料方面硅都显示出非常强的发展前途。 ;二.硅及其化合物的作用;硅整流器;硅的化学性质;硅的化学性质;硅的化学性质;硅的化学性质;常温下很稳定，在高温或点燃的条件下有较强还原性。 C+O2 CO2 2C+O2 2CO C+CO2 2CO C+CuO CO+Cu C+H2O(气) CO+H2 C+2H2SO4(浓) CO2↑ +2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓) CO2↑ +4NO2↑+2H2O;硅及其化合物的转化关系;1、Al2O3·2SiO2·2H2O是（ ） A.混合物　　　B.两种氧化物的水化物 C.硅酸盐　　　D.铝酸盐;2、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，分别有什么现象： ①氯化钙溶液 ②硅酸钠溶液 ③次氯酸钙溶液 ④饱和碳酸钠的溶液;3．下列关于碳族元素的叙述中， 正确的是（??? ） （A）最外层上有2个电子?? （B）主要化合价均为+2、+4 （C）稳定化合价均为+4? ?????? （D）不易形成离子化合物;4．下列气态氢化物最不稳定的是（??? ） （A） PH3 ? （B）H2S? （C）HCl? （D）SiH4 ;5.已知新发现的114号元素X，它的原子核外的最外层上???4个电子，下列叙述正确的是（ ） （A）X有稳定的气态氢化物XH4 （B）X的最高正价的氧化物化学式XO2 （C）X为非金属元素 （D）X的单质能导电 ;6、下列说法正确的是（ ） A . 自然界中存在大量的单质硅 B. 硅的化学性质不活泼，它不能与氧气、氯气、硫酸等物质发生化学反应。 C. 硅与氢氧化钠溶液反应时水做氧化剂 D . 含硅4%的钢可用来制造变压器的铁芯 ;老师寄语;从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答-下列问题：（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如右图所示，其中表示硅元素的是B （填字母）．（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质不活泼 （选填“活泼”、“不活泼”）．（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下：①整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸或硅被氧化或得不到高纯硅 ②由粗硅制取三氯甲硅烷的化学方程式为Si+3HCl?高温?. ?SiHCl3+H2 ．③在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是HCl ；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是H2 ．;陶瓷器制造过程示意图;硅的分布与存在;;专题三　从矿物到基础材料;硅的结构特点：;硅单质;;硅的物理性质;常温下，化学性质稳定； 只与碱、氟化氢、氟气反应； 不与硫酸、盐酸、硝酸等反应。;高温下，较活泼。;硅的用途;硅的制取和提纯;二氧化硅的物理性质;二氧化硅的化学性质;讨论： 为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？;3、高温时：; 制光导纤维、电子工业重要部件、光学仪器、耐高温化学仪器、。利用石英晶体制造石英电子表、石英钟等。;石英玻璃坩埚;