【走向高考】2018高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第4章 非金属及其化合物 第3节 硫及其化合物课件教学讲义.pptVIP

解析：考查关于硫及其化合物的存在、性质及应用的正误判断的知识。A.硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，游离态的硫存在于火山排放口附近，化合态的硫以Na2SO4、金属硫化物的形式存在，正确；B.检查病人胃病所用的钡餐，是用既不溶于水，也不溶于酸的BaSO4，若用BaCO3，则会与人体内的胃酸HCl反应，导致重金属中毒，错误；C.浓硫酸有吸水性，因此可以用作干燥剂，但由于其具有强氧化性，因此不可用来干燥还原性的H2S气体，正确；D.SO2、SO3都为酸性氧化物，SO2与水反应生成H2SO3，SO3与水反应生成H2SO4，正确。 答案：B 解析：只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同，即可区别二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以用澄清石灰水鉴别。氢硫酸与二氧化硫反应生成硫和水(2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O)，氢硫酸与二氧化碳不反应。二氧化硫具有还原性，能使氯水和酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能。亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸，二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应。二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能。 答案：D 解析：考查化学对环境污染的判断。A.二氧化碳是造成温室效应的气体，造成酸雨的气体是二氧化硫，错误；B.氮的氧化物是造成光化学烟雾的气体，错误；C.二氧化碳是造成温室效应的气体，错误；D.CO有毒，主要来自燃料的不完全燃烧，正确，答案选D。 答案：D 1．SO2与CO2的鉴别方法 (1)利用物理性质鉴别：有刺激性气味的无色气体是SO2，无色无味的气体是CO2。 (2)利用化学性质鉴别： ①氧化性：与H2S气体混合或通入氢硫酸中，有淡黄色固体生成的是SO2，无现象的是CO2。 【总结提升】 (3)利用漂白性鉴别：通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。 注意：不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2。 2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程 在检验SO2气体时，常利用其漂白性，但注意CO2的干扰；利用其还原性，可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，但注意CH2===CH2的干扰。若检验CO2、SO2都存在时，注意SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。检验和鉴别CO2一般是跟石灰水生成白色沉淀。因此，必须先检验或鉴别SO2，后检验或鉴别CO2。方法如图装置所示： 若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2。B瓶除去剩余的SO2。C瓶品红溶液不褪色，说明SO2已除净。若D瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有CO2。 1．硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点①_____，难挥发。 (2)溶解性：浓H2SO4与水以②______比互溶，溶解时可放出③__________，浓H2SO4稀释的方法是：④___________ ____________________________________________。 硫酸　硫酸根离子的检验 【知识梳理】 高　 任意　 大量的热 将浓H2SO4 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 2．稀硫酸具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为⑤___________________________，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 3．浓硫酸的特性 白色　 变成 NH3 HI、H2S 钝化　 4．硫酸的用途 (1)制取化肥，如磷肥、氮肥； (2)清除金属表面的氧化物； (3)制取挥发性酸； (4)用于精炼石油，制造炸药等，是实验室里常用的试剂。 盐酸　 BaCl2 1．浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的吸水性。能使C12H22O11脱水，注意吸水性与脱水性的区别。 2．浓H2SO4与金属反应时体现了浓H2SO4的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓H2SO4的氧化性。 【易错警示】 3．注意“量变”引起“质变”，浓H2SO4参加的反应，随着反应的进行，H2SO4浓度减小而引起“质变”。如浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2，计算时注意电子守恒的应用。 4．浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随着H2SO4变稀，Cu与稀H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓H2SO4反应，产生的SO2的物质的量要小于浓H2SO4中H2SO4的一半。 【互动思考】 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　 【典例透析】 D．取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加过量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质 [答案]　D 解析：分别把待鉴液体用玻璃棒滴在纸上，白纸变黑者为浓H2SO4。 答案：D 【跟踪演练】