第一章节第一节第一课时焓变反应热课件课件幻灯片.pptVIP

2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热． 因此用化学键键能的大小可粗略计算化学反应的热效应．公式为：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和． [特别关注] 化学反应中的能量变化通常以热量形式表现出来．但化学能也可转化为其他形式的能，如化学能转化为光能、电能、内能等．不论如何转化，均遵循能量守恒定律． 二、放热反应与吸热反应 1．放热反应与吸热反应的比较 　　类型 比较　　 放热反应 吸热反应 定义 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 　　类型 比较　　 放热反应 吸热反应 与化学键强弱的关系 生成物成键时释放出的总能量大于反应物断键时吸收的总能量 生成物成键时释放出的总能量小于反应物断键时吸收的总能量 表示方法 ΔH＜0 ΔH＞0 2．常见的放热反应和吸热反应 (1)常见放热反应 ①活泼金属与水或者酸的反应，如钠与水的反应； ②酸碱中和反应，如烧碱与稀硫酸的反应； ③燃烧反应，如各类燃料的燃烧； ④多数化合反应，如氢气与氯气的化合反应． (2)常见吸热反应 ①多数的分解反应，如CaCO3 、KClO3 、Mg(OH)2等； ②需要持续加热的反应，如NH4Cl与Ca(OH)2制NH3、H2还原CuO 、二氧化锰与浓盐酸反应制Cl2等； 3．反应热与加热条件之间的关系 反应时加热与化学反应中的能量变化没有直接的联系，加热条件不能作为判断化学反应是否吸热的依据．也就是说加热的反应不一定是吸热反应，而吸热反应不一定需要加热． [特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热反应． 考查点一　焓变、反应热 [例1]　对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是 (　　) A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓 B．反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O所具有 的总焓 C．反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O所具有 的总焓 D．反应物H2和O2比生成物H2O稳定 [解析]　反应物总焓高于生成物总焓的反应是放热反应，反应物总焓低于生成物总焓的反应是吸热反应．焓值越低，物质越稳定． [答案]　B [关键一点] ΔH有正负之分，在比较其大小时，应把“＋”、“－”包含在内进行比较． 1．由右图分析，下列说法正确的是 (　　) A．A →B＋C和B＋C→A两个反 应吸收或放出的能量不等 B．A→B＋C是放热反应 C．A具有的总能量高于B和C具有的能量总和 D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应 解析：根据能量守恒可知，正逆两个过程中的能量变化的数值是相等的，只是一个过程吸热，另一个过程放热；A的能量低，而B＋C的能量高，所以反应A→B＋C应是一个吸热反应． 答案：D 考查点二　键能和反应热的关系 [例2]　化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．其键能是两种原子间形成1 mol新键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，Cl—Cl键的键能为243 kJ/mol，H—Cl键的键能为431 kJ/mol，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于 (　　) A．－183 kJ/mol　　　　　 B．＋183 kJ/mol C．－862 kJ/mol D．＋862 kJ/mol [解析]　原子间形成1 mol新键与拆开1 mol旧键的能量变化相同，所以键能既是形成1 mol新键所放出的能量，也是拆开1 mol旧键所吸收的能量．化学反应过程中，ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和．故选A. [答案]　A [关键一点] 计算反应热时，用键能计算为反应物键能总和减去生成物键能总和，用物质的能量计算，则为生成物的总能量减去反应物的总能量． 2．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，N—H键的键能 为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是 (　　) A．431 kJ/mol B．946 kJ/m