高三化学第一轮复习课件卤族元素.pptVIP

本节重要知识点： 卤族元素是具有代表性的非金属元素，历来是高考重点内容之一。命题以卤素知识为载体，考查应用基本概念和基本理论的能力，其中以氧化还原为重点，信息迁移以及ClO—的强氧化性、水解也是命题热点。 Cl2的化学性质 氯气的实验室制法 含氯物质之间的转化 卤素的相似形和递变性 3. 收集的气体方法 4、尾气处理方法 卤族元素的相似性联系着递变性 2.卤素与氢气的反应 H2+F2=2HF 条件：暗处剧烈化合发生爆炸。 H2+Cl2=2HCl 条件：点燃或光照。 H2+Br2=2HBr 条件：加热至500oC才能发生。 比较： (1) 反应剧烈程度逐渐减弱。 (2) 稳定性：HFHClHBrHI (3) 还原性：HFHClHBrHI (4) 酸 性：HFHClHBrHI 3.卤素与水的反应 2F2+2H2O=4HF+O2 X2+H2O=HX+HXO（X：Cl2 . Br2 . I2） 比较：与水反应能力依次减弱； 在水中溶解度逐渐减小。 4.卤素单质间的置换反应 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 结论：F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱 五、卤素的用途 《考试大纲》复习要求 非金属元素复习方法 元素周期律的复习指导 氧化区、还原区和氧化还原区对比 具体元素复习方法 具体物质的联想复习 弱酸 强酸 2. 置换-萃取法 1.银盐法 未知液 浅黄色沉淀 均不溶解 稀硝酸 白色沉淀 黄色沉淀 硝酸银溶液 新制氯水 未知液 溶液 有机层 CCl4或苯 紫红色 橙红色 三、Cl-、 Br-、 I-的检验 讨论 溴水与下列物质混合振荡后的现象是： 汽油或苯 CCl4 酒精 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 KI溶液 AgNO3溶液 锌粉 四、卤素及其化合物的特殊性 １、氟　 ⑴单质氧化性最强；非金属性最强；无含氧酸; ⑵Ｆ－无还原性；在溶液中不能被氧化 ⑶HF酸腐蚀玻璃；氢氟酸可存于塑料容器 ⑷AgF溶于水;CaF2难溶; ⑸F元素无正价; ⑹HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为强酸性 四、卤素及其化合物的特殊性 ２、氯　 ⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性〔氯水、NaClO、Ca(ClO)2〕； ⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀HNO3； ⑶ Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色；　 ⑷HClO4最强无机酸。 ３、溴　 ⑴液溴为深红棕色液体，易挥发; 溴蒸汽红棕色 ⑵腐蚀皮肤、橡胶; ⑶保存液溴：密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞； ⑷溴水橙黄色； ⑸AgBr见光分解用于照像术； ⑹HBr能被浓硫酸氧化，应用浓磷酸制备，用P2O5干燥。 四、卤素及其化合物的特殊性 4、碘　 ⑴紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)； ⑵遇淀粉变蓝(如：KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)； ⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥； ⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)； ⑸AgI用于人工降雨；具有感光性，见光分解 ⑹I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。 四、卤素及其化合物的特殊性 讨论 说说下列过程中颜色的变化： 钠投入滴有酚酞的水中 过氧化钠投入滴有酚酞的水中 氯气通入滴有紫色石蕊试液的水中 氯气通入干燥的蓝色石蕊试纸中 氯气通入滴有淀粉的KI溶液中 氯气通入KI溶液中，再加CCl4振荡 氯气通入FeCl2溶液中 讨论2 说说下列物质的保存： 碱金属单质 过氧化钠固体 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 三大强酸（硫酸、盐酸、硝酸） 高锰酸钾溶液 氯水、溴水 液溴 氢氟酸 卤化银 重要的化工原料；消毒； 制造盐酸.氯仿和多种农药 2.卤化银的用途 AgCl用于制变色镜； AgBr是一种感光材料； AgI用于人工降雨 3.碘化合物可防治的疾病 防甲状腺肿大 1.氯气的用途 六、拟卤素与卤素互化物 （CN）2+H2 （OCN）2+H2O （SCN）2+NaO