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第十二章 s区元素 §12.2 s区元素的单质 §12.3 s区元素的化合物 12.3.1 氢化物 12.3.2 氧化物 12.3.3 氢氧化物 MOH易溶于水，放热。 碱土金属溶解度（20℃） 12.3.4 重要盐类及其性质 3.形成配位氢化物 铝氢化锂 受潮时强烈水解 正常氧化物 过氧化物 超氧化物 臭氧化物 ⅠA Na2O Na2O2 KO2 KO3 ⅡA CaO CaO2 Ca(O2)2 正常氧化物(O2-) 过氧化物(O22-) 超氧化物(O2-) 1. 正常氧化物 制备 性质 Li2O Na2O K2O Rb2O Cs2O MO 颜色 白 白 淡黄 亮黄 橙红 白 稳定性 较稳定 熔点前即分解 稳定 与水反应 LiOH↓ MOH M(OH)2 （Li ? Cs剧烈程度?） （BeO 除外） 2. 过氧化物 制备 (淡黄色粉末） 性质 与H2O或稀酸的作用： 与CO2的作用： (强氧化性） 3. 超氧化物 2MO2 + 2H2O = H2O2 + O2 + 2MOH 4MO2 + 2CO2 = 2M2CO3 + 3O2 制备 K(Rb、Cs)+O2→MO2 性质 强氧化剂： 4. 臭氧化物 3KOH(s)+2O3(g)=2KO3(s)+KOH·H2O(s)+1/2O2(g) KO3不稳定→KO2+O2 4KO3+2H2O=4KOH+5O2↑ 制备 性质 碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体。 易吸水而潮解 溶解度增大 氢氧化物 Be(OH) 2 Mg(OH) 2 Ca(OH) 2 Sr(OH) 2 Ba(OH) 2 溶解度 mol · L -1 8 × 10 -6 2.1 × 10 -4 2.3 × 10 -2 6.6 × 10 -2 1.2 × 10 -1 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强 强 强 强 强 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 两性 中强 强 强 强 (箭头指向)碱性增强，溶解度增大。 碱性 碱性变化规律 ROH离解方式： RO￣ + H+ ←― R―O―H ―→ R+ + OH ￣ 酸式离解 碱式离解 离解方式与离子势有关： Φ越大，静电引力越强，R对O的吸引能力越强，越有 利于酸式离解 Φ越小，R—O键越弱，越有利于碱式离解 碱性变化规律 金属氢氧化物酸碱性的经验判据： 0.22时： 金属氢氧化物属碱性； 0.22 0.32时： 金属氢氧化物属两性； 0.32时： 金属氢氧化物属酸性 同一主族的金属氢氧化物，从上到下碱性增强 从上到下 r 增大， Φ减小 同一周期的金属氢氧化物，从左到右碱性减弱 从左到右 z 增大， r 减小， Φ增大 1.晶体类型： 绝大多数是离子晶体，但碱土金属卤化物有一定的共价性。 例如：Be2+极化力强， BeCl2已过渡为共价 化合物。 离