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第四单元复习学案(一)
原子的构成
(带正电)
原子核
1.原子 (不带电)
核外电子(带负电)
2.构成原子的各粒子之间的关系
核电荷数=质子数=电子数
3.相对原子质量
(1)定义:以一种碳原子的质量的______作为标准,其他原子的质量跟它相比较得到的_____作为这种原子的_________________。
(2)公式:某种原子的相对原子质量=
______________________________________
(3)单位:相对原子质量是一个比值,国际单位为“1”。一般不写出。
(4)相对原子质量=____________+_____________
1.下列关于原子的叙述中,正确的是 ( )
A.原子时不能再分的粒子 B.一切物质都是由原子直接构成的
C.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 D.原子核内的质子数一定等于核外电子数
2.A原子与B原子的质量之比为a:b,而B原子与作为相对原子质量标准的碳12原子的质量之比为m:n,则A原子的相对原子质量为 ( )
A.12am/bn B.bm/12an C.12bn/am D.an/12bm
元素
什么叫元素? _________________________________________________________________的总称。
元素的存在。
(1)空气中含量最多的元素是_______(2)人体内含量最多的元素是________
(3)地壳中含量最多的前五位元素是_______________________
3. 物质、元素、分子、原子之间的关系
4. 元素符号。
(1)规定及写法
H He ____________________________________________S_____________________Ca
(2)意义 H______________________ Fe________________________
_______________________ _________________________
2H______________________ _________________________
(3)元素的分类 _____________、_____________、_______________。
5. 元素周期表
每一横行(周期) 原子最外层电子数__________电子层数_________________。
每一纵行(族) 原子最外层电子数__________电子层数_________________。
1. 根据所给的大写字母或小写字母写出几种元素符号。
A:_________ _________ _________ H:_________ __________ __________
a:__________ _________ _________ g:_________ __________ __________
2.下列化学用语既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是( )
A.O B.Zn C.N2 D.CO
离子
1.核外电子是分层排布的。
可以用原子结构示意图来清晰地表示原子核外电子的分层排布情况。
如 Na Cl
元素的化学性质由原子的____________________决定。
2. 离子的定义:_____________________________________。
(1)表示方法及意义:如Fe3+ :铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图
原子数≠电子数为离子结构示意图
如Al3+
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