2013年一模试题分类 (化学与技术).docVIP

25．_______，此法的最大缺点是_______。 ② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。 （2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： ① 吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。 ② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_______。 25．（14分，每空2分） （1）①Cu+2H2SO4（浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O 产生有污染的气体 ②Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ （或Fe2O3+Cu+6H+==3H2O+2Fe2++Cu2+） 4Fe2++4H++O2==4Fe3++2H2O 加热、蒸发 （2）①4NH3?H2O+2SO2+O2==2(NH4)2SO4+2H2O ②调节氨水的流量 26．（1分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）在反应器中发生反应的化学方程式是_______。 （2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ?H0。若在一定密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化如图所示① 该温度下，反应平衡常数K＝_______，若升高温度，K值将_______（填增大减小）。 ② 用原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_______。 （3）电渗析装置如下图所示： ① 结合阴极区HIx转化为HI的原理是_______。 ②装置中发生的总反应的化学方程式_______。 （4）工艺流程中循环利用的物质_______。 26．（14分，每空2分） （1）SO2 + x I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIX （2）①1/64 增大 ②及时分离出H2，使平衡正向移动，提高HI的分解率。 （3）①在阴极区发生反应：Ix— +（x-1）e— == xI—，且阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液。 ②2HIx====（x-1）I2 + 2HI （4）I2 25．（2013朝阳区一模）（12分）工业上常以铁矿为原料 焦炭产生CO的反应是： C+ O2== CO2 C+ CO2 2CO （1）（）下列说法正确的是 。 a. 为使充分燃烧，需将其粉碎 b. c. 与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低 （3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，流程图如下： ① 气体A是 。 ② 在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是 。 ③ 将Cr3+转化为Cr(OH)3的离子方程式是_____。 （4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图如下： ① 阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是 。 ② 一段时间后，试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因： 。 25．（12分） （1）Fe2O3 +3CO 高温 2Fe + 3CO2 （2分） （2）a b（1分） （3） ① H2 （1分） ②生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率（2分） ③2Cr3+ + 3Ca(OH)2 == 2Cr(OH)3 ↓+3Ca2+（2分） （4）① 6Fe2+ +Cr2O72- + 14H+ == 6Fe3+ +2Cr3+ + 7H2O （2分） ② 随着电解进行，溶液中c(H+) 逐渐减少，c(OH- )浓度增大，生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀（2分） 26．（分）PM2.5可入颗粒物SO2和NOX旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法，（1）写出中发生反应的化学方程式_____________________________。 （2）SO2可氧化，每生成8 g SO3气体，放出kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。 （3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后： ①