(精选)第20章 s区金属教学课件.pptVIP

第20章 s区金属;§20.1 碱金属和碱土金属的通性;碱金属 (alkalin metals) (ⅠA): ns1;● 都是最活泼的金属;20.2.1 碱金属单质;☆.单质的物理性质：;与水作用;铜;Be;单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物：;Ca + H2O;金属Mg燃烧，不能用H2O或CO2灭火!!;☆均以矿物形式存在：;绿柱石：;☆ s区金属单质的制备方法;s区元素金属和化合物的重要性可排出如下顺序：;2. 制造合金Al-Li(含锂3 % ),因质量轻和强度大而用于空间飞行器； 3. 制造高功率长效电池（用于手表、计算机、心脏起搏器等）； 4. 同位素(在天然锂中约占)受中子轰击产生热核武器的主要原料氚:; 金属钠; 金属铯和铷; 金属铍;1.形成三类氧化物;2.制备：;3.化学性质;与CO2的作用：;20.3.2 氢氧化物; LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强 强 强 强 强 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 两性 中强 强 强 强;20.3.3 盐类;※ 离子晶体盐类溶解性的判断标准;溶解度增大;▲ 碱土金属碳酸盐的稳定性随金属离子半径 的增大而增强； ▲ 氯化物热稳定性较高； ▲ 硫酸盐热稳定性较高； ▲ 磷酸盐、硅酸盐热稳定性较高； ▲ 硝酸盐热稳定性较差； ▲ 碳酸盐热稳定性较差。具体讨论：;[; Li2CO3 Na2CO3 K2CO3 Rb2CO3 Cs2CO3 T分 /℃ ＜ 1540 ;　　3、形成复盐的能力 　　除锂以外，碱金属还能形成一系列复盐。复盐有以下几种类型： 　　(1)光卤石类，通式为MICl·MgCl2·6H2O,其中MI=K+、Rb+、Cs+。如：光卤石KCl·MgCl2·6H2O； 　　(2)通式为M2ISO4·MgSO4·6H2O的矾类,其中MI=K+、Rb+、Cs+,如：软钾镁矾K2SO4·MgSO4·6H2O； 　　(3)通式为MIMIII(SO4)2·12H2O的矾类，其中MI＝Na+、K+、Rb+、Cs+，MIII＝Al3+、Cr3+、Fe3+、Co3+、Ga3+、V3+等离子。如：明矾KAl(SO4)2·12H2O。 　　复盐的溶解度一般比相应简单碱金属盐小得多。;4、 一些重要的盐类;※、氯化钙 　　CaCl2·6H2O加热脱水形成白色多孔的CaCl2。 　　无水CaCl2有很强的吸水性，常用的干燥剂。由于它能与气态NH3和乙醇形成加成物，所以不能用于干燥NH3气和乙醇。 　　氯化钙和冰的混合物是实验室常用的致冷剂。 　　思考题：为什么下雪后,要往马路上洒氯化钙溶液？ 　　14、氯化钡 　　氯化钡用于医药、灭鼠剂和鉴定SO42-离子的试剂。氯化钡易溶于水。可溶性钡盐对入、畜都有害，对人致死量为0.8g，切忌入口。 ;※ Na2SO4·10H2O 俗称芒硝，由于它有很大的熔化热(253kJ·kg-1)，是一种较好的相变贮热材料的主要组分。无水硫酸钠俗称元明粉，大量用于玻璃、造纸、水玻璃、陶瓷等工业中，也用于制硫化钠和硫代硫酸钠等。