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第一节物质的量;普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）;溶洞的形态为什么会发生变化？; 1.澄清石灰水通入适量 的二氧化碳时生成难溶的 碳酸钙沉淀： C02+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O ;一.化学是具有创造性的、实用的科学;;我国古代在化学发展方面的贡献;近代： ;知识拓展;良好的方法能使我们更好地 发挥天赋的才能， 而拙劣的方法则可能妨 碍才能的发挥。 ——贝尔纳 ;; 第2节 研究物质性质的方法和程序;交流·研讨;研究物质性质的基本方法一：观察法;金属钠的物理性质;水可灭火,也可纵火?!;[实验探究];现象;现象;在观察过程中，我有哪些成功的做法？有哪些 优良的表现？有什么不足？;钠 的 用 途;[概括·整合]金属钠的性质 一、物理性质： 1、银白色有金属光泽的固体； 2、硬度小； 3、密度小，0.97g·cm-3 , ρ水 ρ钠 ρ煤油 ； 4、熔点低 ,97.81℃。 二、化学性质：非常活泼 1、与水反应 2Na ＋2H2O = 2NaOH + H2↑ ;研究物质性质的基本方法二：实验法;3、实验的步骤： 实验前，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等； 实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验 记录； 实验后，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。; 观察暴露在空气中的钠切面颜色、光泽有何变化？; 探究三：;【问题讨论】;;活动探究;呼吸面具;金属钠的性质小结 １．物理性质： 银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小。 ２．化学性质： 2Na ＋2H2O = 2NaOH + H2↑ 4Na＋O2=2Na2O（氧化钠－白色） ２Na＋O2=Na2O2（过氧化钠－淡黄色）;【交流·研讨】;二、研究物质性质的基本程序;1.氯气的物理性质:;二、预测氯气的化学性质;氯气与铜的反应;2、氯气的化学性质;爆炸;实验探究氯气的特殊的性质;2、实验设计：;2、实验记录：;;小结;想一想?; 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。 ;第 3 节 化学中常用的物理量 ——物质的量;一、物质的量及其单位------摩尔; 1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C???所含的碳原子数相等。;1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体 2 、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等 3 、”物质的量“四个字不能增减 4 、使用物质的量一定要指明具体的微粒 如:1mol H2O 1mol H+ 1mol C 能否说 1mol氧或1mol氢;【判断正误】;【课堂练习】;0.5mol的O2中有多少个氧分子？;【课堂练习】;【迁移·应用】;1mol;使用摩尔概念时的注意事项;1.物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是n。物质的量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为mol。 2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023，与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。 3. 6.02×1023 mol－1 称为阿伏加德罗常数，符号为NA。 4. 表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。 5. n = N /NA 、 N = n×NA 推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。;第 3 节 化学中常用的物理量 ——物质的量 ;1.物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标 准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量， 符号是n。 物质的量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为mol。 2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023， 3. 6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数，符号为 NA。 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的 物质的量为1mol。 4. 表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类， 可以是分子、原子、离子或电子等。 5. n = N /NA 、 N = n×NA ; 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。