盐类的水解知识梳理.doc

《盐类的水解》1、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成_______的反应 2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。 盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水 酸+碱3、盐类的水解条件①____________________②_______________ 4、盐类的水解特点①___________；②___________；③___________；④___________。 5、盐类的水解规律___________________________________ 6、盐类的水解表示方法（1）用化学方程式表示（2）用离子方程式表示 （3）书写水解反应的离子方程式的注意事项 ①通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是____________。 ②通常不标____或_____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。 ③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。 ④多元弱酸根阴离子水解，应______书写，不能合成一步。 ⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。影响盐类水解的盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。 外因1）温度：水解是____，升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动，水解______。 （2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向____移动，水解_______；稀释盐溶液，水解平衡向____移动，水解_______。（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进____离子水解，__ __离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进____离子水解，_ ___离子水解。不同条件对FeCl3水解平衡的影响 水解平衡离子方程式 条件移动方向 n(H+) pH Fe3+水解程度 现象 升温 通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3 (9)从某些离子的混合溶液中，将各离子逐一沉淀出来时，要考虑盐的水解。例如，要使含Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+的溶液中各离子逐沉淀出来，选择加入试剂的正确顺序是： A．H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2 B．HCl→H2SO4→Na2S→NaOH→CO2 C．NaCl→Na2SO4→Na2S→NaOH→CH3COOH D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HCl 若按(C)中的顺序加入试剂，则在加入Na2S时，由于S2-与Cu2+发生反应，又由于S2-与Al3+会发生互相促进的水解反应，而使CuS沉淀中混有Al(OH)3沉淀，即在沉淀出Cu2+的同时Al3+也被沉淀，从而不符合逐一沉淀出来。 若按(B)中的顺序加入试剂，得到沉淀的顺序为AgCl→BaSO4→CuS→Mg(OH)2→Al(OH)3。(B)中加入Na2S时只得到CuS沉淀，因前两步加入的HCl、H2SO4中带入的H+，抑制与S2-与Al3+发生互相促进的水解反应，即可防止Al(OH)3的生成。故选项(B)符合题意。 (10)在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。其原因是这些 盐水解生成的NaOH可以腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和塞子粘结在一起 。 (11)解释泡沫灭火器中的反应原理。 泡沫灭火器中的两种主要药品是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。当两种溶液混合后可发生互相促进的水解反应，使水解反应趋于完成。反应方程式为 ； 炸油饼时在面中加入纯碱和明矾，所发生的化学反应与上面所述的相同。 (12)相同条件(浓度、温度)下，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强。这是因为NaHCO3的水解实际上是Na2CO3的第二步水解，CO32-的水解程度比HCO3-的水解程度大。 (13)热的纯碱水溶液比冷的纯碱水溶液去污能力强，这是因为加热时促进了Na2CO3的水解，使[OH-]增大，碱性增强的缘故。反应方程式为 ； (14)铵态氮肥不能与草木灰混合施用。由于铵态氮肥中含有的NH4+与草木灰(主要成分是K2CO3)中的CO32-能够发生相互促进的水解反应