化学键与化学反应(第一课时).ppt

1、化学反应中为什么会有物质变化？ 2、化学反应中为什么有能量变化？ 阅读课本32页第一段，了解化学键。 讨论： 从化学键角度你对化学变化有什么新认识？ 2 化学键类型: * * * * * * * * 第1节 化学键与化学反应 问题1 化学反应的特征是什么？ ——有新物质生成和能量变化 问题2 化学反应的本质是什么？ ——原子的重新组合 问题3 分子为什么能稳定存在？ ②各粒子间存在强的相互作用 ——①各原子通过电子转移后形成稳定结构 课堂提问： 根据生活和生产中的一些化学反应的用途，思考下列问题 一、化学键与 化学反应中的物质变化 1、化学键 （1）定义： 相邻原子间的强相互作用称为化学键 ① 相邻原子 ②是强烈的相互作用 交流研讨：根据水在通电条件下分解成氢气和氧气的示例，完成下表 H2+Cl2===2HCl N2+3H2 2NH3 2H2+O2===2H2O 生成的键 断裂的键 化学反应 点燃 点燃 高温、高压 催化剂 氢原子间、氧原子间的化学键 氢原子间、氯原子间的化学键 氢、氯原子间的化学键 氢、氧原子间的化学键 氢原子间、氮原子间的化学键 氮、氢原子间的化学键 从化学键角度看，化学反应的实质是反应物（旧）化学键断裂和生成物（新）化学键生成。 【交流?讨论】 HCl分子是怎样形成的？H、Cl原子为什么有形成分子的趋势？ 【交流?讨论】 请同学们分析Na、Cl原子得失电子后形成Na+、Cl-两离子间存在哪些作用力？ 共价键 离子键 键的类型 成键过程 成键元素 成键原因 成键微粒 作用力 定 义 实 例 NaCl HCl 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 相邻原子间通过共用电子对形成的化学键 静电作用 共用电子对 阴、阳离子 原 子 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA） 非金属元素 得失电子 共用电子对 最外层电子达到稳定结构 Cl · ·· ·· ·· Na· → · · · · · · · · Cl Na+ [ ]- H · + · · · · · · · Cl · · · · · · · · Cl H ＋ 请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？ NaF CH4 H2O CaO KBr HF BaCl2 O2 CO 2 MgCl2 离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2 共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2 交流．研讨 物质 形成化学键的微粒 化学键类型 H2O NH3 CO2 KCl K 和 CI CaCl2 Ca 和Cl H和O N和H C和O 共价键 共价键 共价键 离子键 离子键 + — 2+ － 3、化学键与物质构成 （1）只要存在离子键，该化合物就是离子化合物，不论是否含有共价键。 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 离子化合物定义： 共价化合物定义： （2）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。 （3）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素（铵盐除外） 共价化合物一般只含有非金属元素（氯化铝除外） 共价健、离子键与共价化合物、离子化合物的关系 指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）并总结共价键、离子键与共价化合物、离子化合物的关系。 H2SO4 KNO3 CaCl2 NaOH NaCl H2O 分类（离子化合物、共价化合物） 内部的键型 化合物 共价键 共价化合物 离子键 离子化合物 既有离子键又有共价键 离子化合物 离子键 离子化合物 共价键 共价化合物 既有离子键又有共价键 离子化合物 小结： 物质的构成 离子 阴阳离子 离子键 离子化合物 得失电子 原子 同种元素 单质 形成共用电子对 分子 同种非金属元素形成化学键 不同种非金属元素形成化学键 单质 共价化合物 课堂练习 1、下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A. 化学键是指相邻原子间的相互作用 B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子 之间 C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互吸引作用 D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互作用 D *