专题2氯溴碘及其化合第一课时.docVIP

专题二 从海水中获得的化学物质 第三单元 氯、溴、碘及其化合物（第1课时） 主备人：张昊 检查人：陈志萍 行政审核人： 教学目标1、了解氯元素单质及其主要化合物的主要性质和重要应用。 2了解氯气的制备原理和实验室制备方法。教学重点1、Cl2的性质及应用，氯水、HClO、漂白粉的性质及应用。 2Cl2的实验室制法和Cl－的检验。 3卤素单质间的置换反应及同族元素性质的递变规律。教学点Cl2的性质及应用，氯水、HClO、漂白粉的性质及应用。教学过程（2014?江苏）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图一所示． （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣，其离子方程式为　　；该操作将I2还原为I﹣的目的是　　． （2）操作X的名称为　　． （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图二所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是　　；锥形瓶里盛放的溶液为　　． （4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O 某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I﹣、IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在　﹣　．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液． 氯气的性质和生产原理 1．某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是(　　) A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C．棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D．棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收 2．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。 下列说法正确的是(　　) A．图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．图中：生成蓝色的烟 C．图中：量筒中发生了加成反应 D．图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成。次氯酸和次氯酸盐的性质3．下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸 4． (1)氯气对饮用水消毒的原理是_____________________。氯气的消毒能力受水的pH的影响，pH小时的消毒能力________pH大时的消毒能力(填“”或“”)，其原因是_______________________________________________。 (2)通常用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应来制取ClO2，同时生成Cl2，写出化学方程式：________________。市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4。两种成分在溶液中混合便产生ClO2，写出化学方程式：_________________________________ 某同学打算通过研究性学习，比较这两种制取ClO2的方法的利与弊。要拟定一个简略的研究方案，你认为应该从哪些方向进行研究？ 卤元素与卤素离子的检验 1．元素性质的递变规律包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。 2．单质物理性质的递变规律 (1)单质颜色逐渐加深：F2：浅黄绿色气体；Cl2：黄绿色气体；Br2：深红棕色液体；I2：紫黑色固体。 (2)密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高。 3．单质及化合物的化学性质 (1)单质(从F2至I2)：氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与H2O反应逐渐减弱。 (2)化合物(从F至I)：HX稳定性逐渐减弱，X－的还原性逐渐增强。 4．卤素单质性质的特殊性 (1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水作液封来保存。 (2)I2易升华，I2遇淀粉变蓝。 (3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。 (4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。 5．下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(　　) A．单质是最活泼的非金属单质B．单质能使品红溶液褪色 C．保存单质时加少量水进行水封D．单质的氧化性是③②① 6．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，不宜选用的试剂组是(　　) A．AgNO3溶液和稀硝酸　　　　　　 B．溴水和淀粉溶液 C．氯水和CCl4溶液 D．氯水和