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【镁 铝 铁】练习（2004、3） 相对原子质量： H—1　 C—12　 N—14　 O—16　 Na—23　 Mg —24　 Al—27 　　　　　　　　　　S—32　 Cl—35.5　 Fe—56　 Cu—64　　一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）（每小题4分，共52分）　　1． 向下列物质的溶液中滴加盐酸有沉淀产生，当盐酸过量时，沉淀仍不消失的是　A　Na2SiO3　　 B　Ca(OH)2　　　 C　AgNO3　　　 D　NaAlO2　　2．将某晶体溶于水后，加入含Fe2+的溶液无明显变化，再加入溴水溶液出现血红色，由此得出下列结论中错误的是　　A　Fe2+被Br2氧化为Fe3+ B　Fe2+与SCN－不能形成血红色物质　C　氧化性Fe3＋比Br2强　 D　该晶体中一定含有SCN-　　3．将Na2O2加入FeCl2溶液中，可以观察到的现象是　　A 生成白色沉淀　 B 生成红褐色沉淀　 C 有气泡产生　 D 无现象　　4．某溶液由含有相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合组成。向该溶液中加入铁粉，充分搅拌振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的离子是　　A　Fe2＋、Cu2＋　　 B　Fe2＋、Fe3＋　　 C　Fe3＋、Al3＋　　 D　Fe2＋、Al3＋　　5．下列各组离子，因发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存的是　　A　Fe3＋、Fe2＋、SCN－、Cl－　　　　 B　Fe3＋、K＋、H＋、I－ 　　C　Na＋、H＋、SO42－、Cl－　　　　　 D　Fe2＋、K＋、MnO4－、H+　　6．将等体积的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，沉淀和溶液中所含铝元素的物质的量恰好相等。则两溶液的物质的量浓度之比为　　A　2:3　　　　 B　2:5　　　　 C　2:7　　　　 D　1:4　　7．向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉，充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，得知固体质量与加入铁粉的质量相等，则原混合溶液中SO42－与Cl－的物质的量浓度之比为 　A　3:2　　 B　1:7　C　2:7 D　3:14　　8．把Al粉和Fe3O4配成铝热剂并分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，并将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是　　A　1:1　　 B　9:8　　 C　3:4　　 D　4:3　　9．把20g铁粉放在一定量的稀硝酸中，充分反应后放出气体2.24L（标准状况下），铁粉有剩余，剩余铁粉的质量为A　3.2g　 B　8.8g　C　11.6g　D　15.6g　　10．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解。放出224mL(标准状况)气体，所得溶液中加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物能得到铁的质量是　　A　11.2g　　　 B　2.8g　　　 C　5.6g　　　 D　无法计算　　11．某学生在实验室做了如下4个实验：　　(1) 在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量(2) 在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量　　 (3) 在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量　　(4) 在强酸溶液中加入偏铝酸钠溶液直至过量　　根据以上实验画出下图中的4个图象(纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量) 　　实验与图象对应关系正确的是A　(1)和(a)　B　(2)和(b) C　(3)和(d)　D　(4)和(c)　　12．把铁粉放入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，铁粉全部溶解。由此可判断下列说法正确的是　A　若无铜析出，溶液中有Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋离子　　B　若无铜析出，溶液中有Cu2＋和Fe2＋离子，也可能有Fe3＋离子　　C　若有铜析出，溶液中有Fe2＋离子，没有Cu2＋和Fe3＋离子　　D　若有铜析出，溶液中有Fe2＋离子，可能有Cu2＋离子，没有Fe3＋离子　　13．有一铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋离子全部转化为Fe3＋离子，该样品可能的化学式是　A　Fe2O3　　　 B　Fe3O4　　　 C　Fe4O5　　　 D　Fe5O7　　二、填空题：　　14．（4分）含ag HNO3的稀溶液，与bg 铁粉完全反应，还原产物只有NO，若有a/4 g HNO3被还原，则a:b是__________________________。　　15．（9分）只可能含有下列离子：K+、H+、Mg2+、OH－、CO32－、Cl－、NO