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第一章 稀溶液的依数性 一、浓度表示方法 1、 单位：mol.l-1 2、 单位：mol.kg-1 3、 二、稀溶液的依数性 内容讨论基础：拉乌尔定律 P=P0.XA 难挥发非电解质 难挥发电解质 稀溶液 稀溶液 △P=K.m △P/=i . K .m △tb=kb .m △tb/=i .kb .m △tf=kf .m △tf/=i .kf .m Π=RT.m Π/=i .RT.m 1、求△值，进而求：P、tb 、tf 、Π P=Pθ- △P tb = tbθ+ △tb tf = tfθ - △tf Π= △ 2、求MB，进而求未知物的分子式 (极稀溶液CB = m) 3、给定体系(WB、WA、K为定值)，讨论： 不同物质体系，△值的大小： 3、溶胶体系的基本特征 ①多相体系，粒径1~100nm；与介质有物理界 面。 ②高分散度，拥有巨大表面积： ③巨大表面能，属热力学不稳定体系。 ④强烈吸附作用： ·离子吸附： 选择吸附-----优先选择原则，结果。 交换吸附-----交换规则、特征、规律。 ⑤特殊性质 ·光学性质-----丁铎尔效应。 · 动力学性质----布郎运动。 · 电学性质----- 典型实例： AgNO3 + X- 制备AgX溶胶 Mn+ 通入H2S制备MnSm溶胶 4、讨论溶胶体系的稳定性 ①稳定性：热力学不稳定性； 动力学稳定性 ②溶胶稳定的因素 电性排斥作用，水化膜屏蔽作用。 ③电解质使溶胶聚沉 聚沉作用原理：哈叔原理。 聚沉作用程度：聚沉值，聚沉能力。 聚沉作用规律：离子价数规则。 第三章 化学热力学基础 一、化学反应中能量的求算 热力学第一定律 △U=Q-W ③盖斯定律： ⑤热温熵：可逆过程 ⑥转变温度： 第四章 化学反应速率和限度 一、反应速率 1、速率的概念： 反应：aA+bB=mD+nE 2、反应进行类型： ·复杂反应----反应历程，速控步骤 ·基元反应----速率方程，反应级数 ·推求速率方程的方法。 3、反应速率理论及影响速率的因素 从反应物分子自身特征解释反应方式不同和反应速率。 · 浓度作用： 微观：活化分子总数改变（本质） 宏观：质量作用定律： ·温度作用： 微观：活化分子%改变（本质） 宏观：阿伦尼斯公式 讨论：T变，Ea大小对△k的影响程度。 ·催化剂的影响： 微观：活化分子%改变 宏观：Ea降低，以阿氏公式讨论之。