第三节 盐的水解(第三课时).docVIP

淮阳一高高效课堂自主学习型高一化学导学案 高一 姓名 日期：2013-6-26编号： NO.01 编制人：王志省审核人 第三章 第三节 盐的水解（第三课时） 【教学目标】1、掌握会比较盐溶液中离子浓度的大小 展示单元一：牢记三个守恒 展示单元二：离子比较大小 展示单元三：离子比较大小 一、溶液中离子浓度大小的比较及其规律与应用 1）应用的主要知识 在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。 （2）牢记三个守恒 1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出： c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-) 2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) 3．导出式——质子守恒： 如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。 醋酸钠溶液中电荷守恒物料守恒H2S溶液中电荷守恒物料守恒1.弱酸溶液： 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（? ） c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 2.弱碱溶液： 【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（? ） c(OH-)＞c(H+) B. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) 3.强酸弱碱盐溶液： 【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（? ） A.c(Cl-)c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 4.强碱弱酸盐溶液： 【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－) C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S) 5.强碱弱酸的酸式盐溶液：①常见的NaHCO3 NaHS,Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液中c(OH-)＞c(H+)溶液显碱性，例NaHCO3中：c（Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-), ②NaHSO3,NaH2PO4溶液中弱酸根离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性c(H+) ＞c(OH-)。例在NaHSO3中：c（Na+）＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-). 【练习】（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中， 下列关系正确的是（ ）（双选） A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42- 6．不同溶液中同一离子浓度的比较 （1）比较时要考虑电解质的电离、水解的程度及其其他离子对它的影响。 （2）水解能力：正盐＞酸式盐(同一酸根)如CO32＞HCO3- 【练习】在相同物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是___ _______. 混合盐溶液 1、看是否反应。2、恰好反应转化为单一盐溶液。3、一种过量利用水解与电离关系判断酸碱性酸与其对应盐等物质的量混