第4讲 碱金属.docVIP

碱金属 【知识要点】 1、碱金属的物理性质、化学性质； 2、运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律； 3、焰色反应和应用（鉴别钠和钾的化合物）。 【典型例题】 例1 已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异很大，却与镁相似，下列有关锂及其化合物的性质错误的是：　（ ） A、锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O,不是Li2O2 B、Li2CO3受热很难分解； C、相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3　 D、少量锂保存在煤油中　　 例2 电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料，制造这种材料的物质是 （ ） A．放射性元素 B．铝 C．铯 D．氧化钾 例3 有关铷的叙述不正确的是 （ ） A.金属铷投入水中会引起爆炸 B.铷是强还原剂，铷离子具有弱的氧化性 C.灼烧氢氧化铷将分解为氧化铷和水蒸气 D.氢氧化铷易溶于水，水溶液呈强碱性 例4 等质量的锂、钠、钾分别与足量的水反应，产生氢气最多的是 .反应最剧烈的是 。 例5 由某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物4.0g与水充分反应后，蒸发溶液，最后得干燥固体5.0g,试通过计算和推理，给出该碱金属元素的名称。 例6 某物质燃烧时，焰色为黄色，下列判断正确为 （ ）　　　　　 A.该物质一定为钠的化合物 B.该物质一定含有钾元素 C.该物质一定是金属钠 D.该物质中一定含有钠元素 例7 碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种碱金属的汞齐与水作用得到0.2g氢气，并得到1L密度为ρg/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是 A. % B. % C. % D. % 例8 氢化锂（LiH）是一种离子化合物，它与水反应生成H2，下述叙述正确的是（ ） A. 水溶液呈酸性 B. 水溶液呈碱性 C. H-离子与He的电子排布相同 D. H-离子与H+离子具有相同的化学性质 【经典练习】 1. 在碱金属中，能用来作原子反应堆导热剂的是 （ ） A.锂 B.钠和钾的合金 C.铷 D.铯 2. 已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是（ ） 　 A．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 B.钡可从冷水中置换出氢 　 C．钡不可能从氯化钾溶液中置换出钾 D.钡与水反应比钾与水反应剧烈 3. 下列各组比较不正确的是( ) A．熔点： B．碱性： C．还原性： D．氧化性： 4. 下列钠元素的化合物，无天然存在的是 ( ) (氧化物 (氢氧化物 (碳酸盐 (硝酸盐 (硫酸盐 A．(( B．除(外 C．(( D.不属于上述组合 5. 将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1g氢气，此种混合物不可能是 ( ) A.Li和Na B.Rb和Ca C.Na和Cu D.K和Na 6. 欲观察H2燃烧的颜色，燃气导管的材料最好是 （ ） A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.石英玻璃 D.铜管 7. 将5.12gKOH和KHCO3混合物在260℃时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g则原混合物中KOH与KHCO3 反应时的计量数关系是 （ ） A. m(KOH)﹥m(KHCO3) B. m(KOH)=m(KHCO3) C. m(KOH)﹤m(KHCO3) D. KOH与KHCO3按任意混合 8. 为证明草木灰的主要成分是碳酸钾，设计如下实验： 实验内容：提取碳酸钾晶体 可供选择的实验操作步骤有：A.过滤B.溶解C.浓缩结晶 D.蒸发 E.冷却结晶 F.萃取 G.蒸馏 （1）按照操作顺序，应选择的有 （写编号）。在实验中，都要使用到的仪器是 。 （2）如何鉴定提取的晶体是碳酸钾？ 9. 试写出KO2完全吸收CO2的化学方程式。 10．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是 （ ） A．该物质一定含钠元素 B．该物质一定是钠的化合物 C．该物质一定是金属钠 D．不能确定是否含钾元素 11．下列关于铯的叙述中，正确的是 （ ） A．CsOH是一种可溶于水的强碱性物质 B．Cs在空气中燃烧生成一种氧化物Cs2O C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2 D．加热Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳 12. A,B,C,D四种化合物的焰色反应,透过钴玻璃观察均