第3单元课题2 离子(3课时)课件.ppt

离子的形成（离子所带电荷数=原子得失电子数目） 1、原子失去电子后带正电，质子数不变，电子数减少，少一个电子层。 2、原子得到电子后带负电，质子数不变，电子数增多，电子层数不变。 （一）离子的形成：得失电子。 （二）离子的概念：带电的原子。 （三）离子的分类： 离子与原子的区别和联系 1.下列粒子中表示带两个单位正电荷的阳离子是 2.一种元素的原子变成离子时 课堂练习 * 离 子 二.离子的形成 课题2 原子的结构 （第3课时）  1、怎样的结构称为相对稳定结构？ 2、金属元素和非金属元素的原子是否已经达到了相对稳定结构？ +11 2 8 1 +11 2 8 质子数 核外电子数 = 质子数 核外电子数 +17 2 8 7 +17 2 8 8 Na Na + Cl Cl - 质子数 核外电子数 = 质子数 核外电子数 二、离子的形成 失去1个电子 得到1个电子 +11 2 8 1 Na +11 2 8 Na + 失去1个电子 带1个正电 +13 2 8 3 +13 2 8 Al 失去3个电子 Al3+ 带3个正电 +17 2 8 7 +17 2 8 8 得到1个电子 Cl Cl - 带1个负电 +16 2 8 6 得到2个电子 +16 8 8 2 带2个负电 S S2- 1、阳离子：带正电荷的原子（失去电子带正电）。 Na + Al 3+ 2、阴离子：带负电荷的原子（得到电子带负电）。 s 2- Cl - （质子数﹥核外电子数） （质子数﹤核外电子数） 1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性（数字在前，+、-号在后），电荷数为1时，不写。 例：Mg2+ 、 Cl- 、Al3+ 、O2-　　 2、离子符号的意义。 例： O2- (1) 表示氧离子.(整体) (2) 表示一个氧离子.(系数1的意义) (3) 表示一个氧离子带2个单位的负电荷(数字的2意义)  Ｍg2+ 离子符号的意义：（难点） 右上角数字：一个镁离子带２个单位的正电荷 离子符号前的数字：2个镁离子 一．写出氟离子，钾离子，钙离子，铁离子，两个亚铁离子，两个氧离子，两个硫离子，氯离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义？ 基础训练： 镁离子（1个镁离子） 2 二．说出下面这些离子符号前面数字的意思 2O2- 2Na+ 3Al3+ 2Ｍg2+ 得失电子趋势 形成离子的类型 稀有气体元素 非金属元素 金属 元素 最外层电子数 元素 分类 一般小于4个 易失去电子 一般大于4个 易得到电子 等于8（氦=2） 难于得失电子（为稳定结构） 阴离子 阳离子 不易形成离子 带电荷的原子团也叫离子 CO 3 2 _ SO 4 2 _ _ NO 3 _ OH NH 4 + 阳离子 阴离子 +11 2 8 1 Na +17 2 8 7 Cl +17 2 8 8 Cl - +11 2 8 Na + Na + Cl - 阳离子 阴离子 氯化钠(NaCl)的形成过程 离子化合物 1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的? 2.原子与离子之间有什么区别和联系? 失电子 得电子 得电子 失电子 阴离子 阳离子 原子 ① 电性：原子不带电,而离子带电 区别 ②是否稳定：原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构 ①离子是由原子得失电子形成 联系 ②都能构成物质,保持物质化学性质 [例1]六种粒子结构示意图分别为： (1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。 (2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。 (3)表示阳离子的粒子是 。 ( ) +10 2 8 +11 2 8 +12 2 8 +13 2 8 A B C D C ( ) A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能 D ( ) +11 2 8 +8 2 6 +12 2 8 +8 2 8 A B C D D 4.某粒子结构示意图为 +x 2 8 则该粒子是 ( ) A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子 C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能 3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是 D 5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是 ( ) A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性 C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成 B 6．对于同种元素的原子和离子，