探索酸的性质(第4课时).pptVIP

* * 第二节 探索酸的性质(第4课时) 课堂小测 1、在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化 ；化学反应式： 。 2、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，观察实验现象： ，其化学反应式是： 。 3、实验室常用盐酸与锌粒反应制取氢气，用化学方程式表 示其原理：____________________________________。 4、将稀硫酸滴入盛有氧化铜的试管中，其实验现象为： ，其化学反应式是： 。 5、将稀硫酸滴入盛有氢氧化铜的试管中，其实验现象为： ，反应方程式为： ，结论：酸能与________反应，生成________和________。 6、将稀硫酸滴入盛有氯化钡溶液的试管中，其实验现象为： ，反应方程式为： ，结论：酸能与________反应，生成________和________。 五、离子的检验 1、CO32－的检验： 2、SO42－的检验： 3、Cl－的检验： 滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生 思考：检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？ 检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。 随 堂 练 习 1.铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 2·下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ） A· 铁 B· 氧化镁 C·二氧化碳 D·碳酸钠。 C 3·下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ） A·实验室制取氢气， B·实验室制取二氧化碳 C·工业除锈 D·制食盐（氯化钠） D