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考点3 氧化还原反应 【知识梳理】 一、基本概念与性质的综合考察 1、基本概念： 本质： 特征： 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 【例题】 例1：2H2S+SO2=3S+2H2O试回答： 此反应的氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 例2．.已知 3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2，试回答： 此反应的氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 2、常见的氧化剂和还原剂 氧化剂： 还原剂： 3、氧化性、还原性强弱的比较 ①根据反应方程式判断 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 【例题】 例3： 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Cu= 2FeCl2+ CuCl2 结论：氧化性强弱为：_____ ②根据物质的活动性顺序比较 金属单质的还原性： 金属阳离子的氧化性： 非金属单质的氧化性： 非金属离子的还原性： ③根据元素在周期表中的位置判断： 氧化性（非金属性） 还原性（金属性） 同族元素 上→下 同周期元素 左→右 ④根据反应条件进行比较： 浓度的影响：如 温度的影响：如 溶液酸碱的影响： 如：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O 2KMnO4+Na2SO3+2NaOH==2Na2MnO4+K2SO4+H2O 2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH ⑤根据原电池的电极反应判断：（详见电化学章节） ————————在负极参与反应的元素的还原性较强（ ⑥根据元素最高价氧化物的水化物的酸碱性来判断： 金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强------元素的还原性就越强 非金属的最高价氧化物的水化物的酸性越强------元素的氧化性就越强 【例题】 例1．下列反应中，能说明卤素的非金属性顺序是ClBrI的是 ( ) ①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2==2KCl+I2 ④ 2KI+Br2==2KBr+I2 A.仅①②③ B.仅①②④ C.仅②③④ D.①②③④ 例2、H+Cu、Mg、S2—Zn、O2SO2在化学反应中能失去电子的有____________，表现出________性；能获得电子的有____________________，表现出 _________性；不同反应中，既能失去电子又能获得电子的有_____________,表现_________性和__________性。 .已知有如下反应： ①2Fe3++2I—=2Fe2++ I2 ②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br— ③2Fe (CN ) 64—+ I2= 2Fe (CN ) 63—+2I—，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ ）。 （A）Fe3+＞Br2＞I2＞Fe (CN ) 63— （B）Br2＞I2＞Fe3+＞Fe (CN ) 63— （C）Br2＞Fe3+＞I2＞Fe (CN ) 63— （D）Fe (CN ) 63— ＞Fe3+＞Br2＞I2 【高考链接】 1、 G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： （1）G→Q + NaCl (2) Q + H2O → X + H2 (3) Y + NaOH → G + Q + H2O (4) Z + NaOH → Q + X + H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 （ ） A．QGZYX