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化学必修一知识点提炼 第一章 从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O） 固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3） 升华 能将升华物与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl） 固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 一贴、二低、三靠； 沉淀要洗涤； 定量实验要“无损” NaCl（CaCO3） 液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏； ②对萃取剂的要求； ③使漏斗内外大气相通; ④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 温度计水银球位于支管处； 冷凝水从下口通入； 加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl） 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4） 操作方法简析: a、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法; 结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。 b、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 c、分液和萃取 在萃取过程中要注意： ①萃取的溶液和萃取溶剂量不能超过漏斗容积的2/3， ③例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 d、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质___对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 无机物溶液常用分离和提纯的方法： 生成沉淀法; 生成气体法; 氧化还原法; 正盐和与酸式盐相互转化法; 利用物质的两性除去杂质； 离子交换法。 常见物质除杂方法 1 N2(O2） 灼热的铜丝网 用固体转化气体 2 CO2(H2S） CuSO4溶液 洗气 3 CO(CO2） NaOH溶液 洗气 4 CO2(CO） 灼热CuO 用固体转化气体 5 SO2；CO2(HCI) 饱和的NaHCO3 洗气 6 H2S(HCI) 饱和的NaHS 洗气 7 8 CI2(HCI) 饱和的食盐水 洗气 9 CO2(SO2) 饱和的NaHCO3 洗气 10 炭粉(MnO2) 浓盐酸（需加热） 过滤 11 MnO2(C) 加热灼烧 12 炭粉(CuO) 稀酸(如稀盐酸)过滤 13 AI2O3(Fe2O3) NaOH(过量)，CO2 过滤 14 Fe2O3（AI2O3） NaOH溶液 过滤 15 AI2O3 （SiO2 ） 盐酸`氨水 过滤 16 SiO2 （ZnO） HCI溶液 过滤， 17 BaSO4 （BaCO3） HCI或稀H2SO4 过滤 18 NaHCO3溶液（Na2CO3） CO2 加酸转化法 19 NaCI溶液（NaHCO3） HCI 加酸转化法 20 FeCI3溶液（ FeCI2） CI2 加氧化剂转化法 21 FeCI3溶液（ CuCI2 ） Fe 、CI2 过滤 22 FeCI2溶液 （FeCI3） Fe 加还原剂转化法 24 Fe(OH)3胶体（FeCI3） 蒸馏水 渗析 25 CuS（FeS ） 稀盐酸 过滤 26 I2晶体（NaCI） 加热升华 27 NaCI晶体（NH4CL） 加热分解 28 KNO3晶体（NaCI） 蒸馏水 重结晶. 3