化学反应与能量变化z.ppt

1、已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知： P4(s,白磷)+5O2 = 2P2O5(s) ΔH1 4P(s,红磷)+5O2 = 2P2O5(s) ΔH2 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( ) A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法确定 2、下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确) A.C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) △H = –1367.0 kJ/mol（燃烧热） B. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = +57.3kJ/mol(中和热) C.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = –269.8kJ/mol（燃烧热） D. 2NO2 = O2 + 2NO △H = +116.2kJ/mol（反应热） 5、由甲烷和氧气反应生成1mol水蒸气放热445kJ，写出该反应的热化学方程式: ， 次数 1 2 3 起始温度t/oc 终止温度 /oc 温度差/oc △t 盐酸 t1 NaOH t2 平均值 24.5 25.0 22.0 22.4 25.0 25.4 24.75 22.2 25.2 26.5 25.4 28.2 1.75 3.2 3.0 t3 ΔH= － 　 0.418 △t 0.025 kJ/mol 理论上：强酸、强碱稀溶液反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= — 57.3kJ/moL ［议一议］为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol，分析产生误差的原因。 * 化学反应与能量变化 2012年高三化学第一轮复习 化学反应中的热效应 考纲要求 1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、焓变和反应热等概念。 3、了解热化学方程式的含义。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 了解化学在解决能源危机中的重要作用。 △H 的计算 10年北京理综·28 据△H 计算化学键键能 10年重庆理综·12 反应热的计算、盖斯定律、燃烧热的概念、热化学方程式的书写等与化学平衡、电化学综合 11年新课标全国·27 盖斯定律 11年北京理综卷·5 化学平衡与能量变化、热化学方程式书写 11年天津卷·6、7 △H的计算 10年广东化学·9 热化学方程式的书写 11年安徽理综卷·25 燃烧热、热化学方程式 10年浙江理综·12 …… …… 热化学方程式的书写、盖斯定律 11年福建理综卷·24 相关考点 高考回顾 放出热量的反应——放热反应 吸收热量的反应——吸热反应 反应热：在化学过程中当反应物和生成物具有相同温度时，所放出或吸收的热量 在恒温恒压下的热效应——焓变。 符号： △Ｈ 单位常采用：kJ · mol-1。 化学反应 △Ｈ 0 △Ｈ 0 热点考向一：基本概念 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应、铝热反应等 盐类的水解和弱电解质的电离等 你的经验总结 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g) H2+CO 高温 高温 C+CO2 2CO 常见放热反应 常见吸热反应 多数的分解反应、 标准燃烧热与中和热比较 △H 能量变化 相 同 点 生成物的量 反应物的量 涵 义 不 同 点 中和热 标准燃烧热　 比较项目 101 kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热；不同物质，燃烧热不同 在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量；不同强酸强碱的中和热大致相同约57.3kJ/mol 1mol C→CO2 H→H2O(l) N→N2 S→SO2 生成的水为1mol 放热反应 △H＜0　单位：kJ/mol 讲燃烧热或中和热的大小：不带“-”号 热值：1g物质完全燃烧所放出的热量。 已知打火机中液体的成分之一是丙烷(C3H8)， 你能运用所学的知识从能量和键能角度去分析 丙烷燃烧反应为什么是放热反应吗？ 思考1： 放热反应ΔH 0 旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量 反应物具有的总能量