第四讲化学计量在实验中的应用.docVIP

第三讲 化学计量在实验中的应用 一、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。 二、五个新的化学符号： 概念、符号 定义 注 意 事 项 物质的量： n 衡量一定数目粒子集体的物理量 ①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 ②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 阿伏加德罗常数： NA 1mol任何物质所含粒子数。 NA有单位：mol－1或 /mol，读作每摩尔， NA≈6.02×1023mol－1。 摩尔质量： M 单位物质的量的物质所具有的质量 ①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。 ②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变化 气体摩尔体积： Vm 单位物质的量的气体所具有的体积 ①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 ②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol 物质的量浓度： C 单位体积的溶液所含某溶质B物质的量。 ①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。 ②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 概念的理解： 1.物质的量：是以 “阿伏加德罗常数”为计数单位,表示物质的基本单元数目多少的物理量。单位是摩尔，符号为n 特别说明：物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。它是描述物质属性的一个物理量整体名词，不能拆分。 2.摩尔：是物质的量的单位，每摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数个粒子（基本单元）。 特别说明： （1）摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒与大数量的微粒集体,可称量的物质联系起来了。 （2）粒子是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些微粒的特定组合。不能指宏观物质。如不能说1mol钉子，不能说1mol粉笔等。 （3）用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类。如0.5molO, 1molH2,2molNa+等，而不能说1mol氮。 3.阿伏加德罗常数：科学上把0.012Kg C-12所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数。近似值为 6.02 × 1023/mol。符号为NA，单位是mol-1。 特别说明：也就是说1mol任何粒子所含的粒子数叫阿伏加德罗常数。 4.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。单位g/mol,数值上等于 式量。 5.物质体积的影响因素：微粒数目的多少、微粒本身的大小、微粒间的平均距离的大小 （温度、压强） 6.阿伏加德罗定律 同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子。注意该定律的适用范围是气体，而且温度、压强、体积，气体的分子数这四个物理量只有“三同”才“四同”。 三、各个量之间的关系 （1）物质的质量、物质的量、微粒个数、气体体积、溶液物质的量浓度之间的关系 拓展一：气体密度公式： 1.气体密度ρ与摩尔质量M关系是 。标准状况下任何气体的密度ρ= 。 2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？ 用符号表示为 同T、P 下， 。 拓展二：阿伏加德罗定律及推论： 1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为 。 2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝ 之比＝ 之比。 用符号表示为：相同T、P： 。 （2）物质的质量分数与物质的量浓度的换算式： cB —溶质B的物质的量浓度(mol/L) mB —溶质的质量(g) MB —溶质B的式量 ρB —溶液密度(通常用g/cm3) （3）气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算 或 4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变） C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液 （注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。 例题：配制500mL，1mol/L H2SO4溶液，需要20mol/L H2SO4多少毫升？ 5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数w，②物质的量浓度C。 质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρw/M（其中ρ单位为g/cm3） 已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。 【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ V(溶液)w/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρ