化学反应的计算方法.docVIP

新思维教育个性化辅导教案 第 4次课 授课日期 2013 年7月 24日 学生姓名 教师姓名 授课时长 2h 年 级 高一 学 科 化学 课 型 一对一 教学目标 考点/重难点：化学反应的计算方法 培养的能力：掌握化学反应速率的计算方法 教学步骤及教学方法 检查上次作业并评讲 引入上课内容 知识点讲解 题目训练与讲解 知识总结 6、布置作业 课程资料 （附页） 作业布置 学生表现 上次作业完成情况 本次课堂表现 优秀 良好 优秀 良好 优秀 良好 教师签字： 学生满意度 非常满意 满意 一般 学生签字： 审阅者签字 教研负责人签字： 一 化学反应速率 1．化学反应速率的表示 化学反应速率是用来描述化学反应快慢的物理量，通常用单位时间（如每秒，每分钟，每小时）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示 计算某一物质的化学反应速率的表达式为：或 2．单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h） 注意： ①一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质，要定量表示一个化学反应的反应速率，必须指明具体的一种反应物或生成物来表示 ②可表示反应物或生成物的物质的量浓度的变化量，但均只取正值，所以化学反应速率均取正值 ③中学阶段“化学反应速率”通常指的是平均速率 ④固态或纯液态物质的物质的量浓度在一定温度下是常量，所以这种化学反应速率的表示方法不适用于描述固态或纯液态物质 ⑤一个化学反应里各物质的化学计量数不一定相同，所以当一定时，不一定相同，即不一定相同，计算出的也不一定相同，如在SO2与O2合成SO3的反应中，若在1min时间里SO2的物质的量浓度减少了0.5mol/L，则SO2，O2，SO3的物质的量浓度的变化、化学反应速率及其比值如下表： 化学反应 2SO2＋O22SO3 物质的量浓度 0.5 mol/L 0.25 mol/L 0.5 mol/L 化学反应速率 0.5 mol/（L·min） 0.25 mol/（L·min） 0.5 mol/（L·min） 化学反应速率之比 0.5 mol/（L·min）∶0.25 mol/（L·min）∶0.5 mol/（L·min）＝2∶1∶2 【结论】 （1）对于同一个反应来说，选用不同的物质的浓度改变量来表示化学反应速率，其数值可能不同，但实质上各物质所表示化学反应快慢的意义是一样的 （2）各物质表示的速率之比等于该化学方程式中相应的化学计量数之比，即对于反应： a A＋b B === c C＋d D（A、B、C、D均不是固体或纯液体） (A)︰(B)︰(C)︰(D)＝a︰b︰c︰d 说明：若反应发生在一固定体积的容器中时，有：(A)︰(B)︰(C)︰(D)＝ (A)∶(B)∶(C)∶(D)＝(A)∶(B)∶(C)∶(D)=a∶b∶c∶d 【同步训练】 1．合成氨的反应为：N2＋3H22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)（单位为mol/(Ls)），则下列关系正确的是（ ） A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(H2)＝3v(N2) C．v(N2)＝2v(NH3) D．v(NH3)＝3/2v(H2) 二 化学反应速率的简单计算 对于任意一个反应，其反应方程式表示为：a A＋b B === y Y＋z Z，用不同物质表示的反应速率分别为：，，， 1．速率公式的直接应用 例1．某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变为2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示该反应在这段时间内的平均反应速率是？ 【同步训练】 1．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内它的平均反应速率为（ ） A．0.08 mol/(L·s) B．0.8 mol/(L·s) C．0.04 mol/(L·s) D．0.04 mol/L ．一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为 ．反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5Ｌ的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为 2．结合化学方程式计算 化学平衡计算的基本方法是“始”、“变”、“平”三段分析法（三步曲）。如：对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)