分子的性质学案sk.docVIP

第三节 分子的性质（第一课时学案） 制定人： 陈丽娟 审核人：霍萍 使用日期： 2013年4月15日 【学习目标】 1、了解极性共价键和非极性共价键； 2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子； 【复习回顾】 一、共价键及其分类 1、按成键方式分：_____________________________ 2、按成键的共用电子对情况可分为：________________________________ 3、按成键原子的电负性差异可分为：_____________________________________ 【新课】 【自主学习一】阅读教材第45页第一段，完成“1、共价键的极性” 一、键的极性和分子的极性 1、共价键的极性 (1)、极性键：由_________非金属元素的原子形成的共价键。两个键和电子中，吸电子能力较强一方呈____电性（______），另一方呈______电性(______)。 (2)、非极性键：由_________非金属元素的原子形成的共价键是非极性共价键。 【达标检测】 指出下列表格所列物质含有化学键的类型（第1行） 分子 H2 HCl CO2 H2O NH3 BF3 CH4 化学键类型 结构式 分子的极性 分子的空间构型 向量和是否为零 中心原子化合价绝对值 中心原子家电子数 【自主学习二】阅读教材第45页，完成学案“2、分子的极性” 2、分子的极性 （1）极性分子：正电荷中心和负电中心___________，使分子的某一个部分呈______电性(_____)，另一部分呈____电性(_____)； （2）非极性分子：正电中心和负电中心_________。 【达标检测】 画出上表中分子的结构式，标出正电中心和负点中心，判断分子的极性。（第2、3行） 3、共价键的极性与分子的极性的关系 从以上的表格中，我们可以看出，由非极性键形成的分子为______分子，由极性键形成的分子_______________________________________。 4、ABn型分子极性的判断 （1）根据所含共价键的类型及分子的空间构型判断（完成上表第4行） 总结：只含非极性键的分子为________分子，由极性键形成和的分子，双原子分子均为__________，多原子分子空间构型______________的分子为非极性分子。 （2）物理模型法 【自主学习三】阅读教材第46页第一段，完成上表第5行。 总结：分子的极性是分子中化学键的极性的__________，由极性键形成和的分子，当分子中各个键的极性的向量和_________零时，是非极性分子，否则是极性分子。 （3）化合价法(完成上表第6、7行) 总结：由极性键形成的分子，当中心原子的_________________等于该元素的_________时，该分子为非极性分子，反之，为极性分子。 【当堂训练】 1、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是 （ ） A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH3 2、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ） A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子 C、非极性分子一定含有非极性键 D、极性分子一定含有极性键 第三节 分子的性质（第二课时学案） 制定人：陈丽娟 审核人：霍萍 使用日期： 2013年4月16日 【学习目标】 1、明确范德华力、氢键及其对物质性质的影响 2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别 【自主学习一】阅读教材第47-48页“二、范德华力及其对物质性质的影响”，完成下列表格的第1列内容。 范德华力 氢键 化学键 概念 存在 范围 ______________ 表示 方法 ______________ （用电子式表示） 强度 比较 类型 ______________ 形成 条件 ______________ ______________ 影响 强度的 因素 ______________ 对物质性质的影响 【达标检测】请比较下列物质的沸点： （1）、CH4____SiH4____GeH4____SnH4 (2) PH3____AsH3_____SbH3 (3) H2S____H2Se____H2Te (4) HCl____HBr_____HI 【自主学习二