初中化学第六章溶解现象 学案.docVIP

溶解现象 1．溶液的分散微粒是 分子或离子，性质是 均一性、稳定性 。乳浊液的分散颗粒是 小液滴 ，悬浊液的分散颗粒是 固体小颗粒 ，与溶液比较，这两种分散系的特点是 不均一、不稳定 。 2．“颜色”不是判定溶液的标准：如溶液中含有 Cu2+ 会显蓝色；含有 Fe2+ 的溶液显浅绿色；含有Fe3+的溶液显 黄色 ；含有MnO4-的溶液显 紫红色 。 3．汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污，它们的原理有什么不同？ 汽油洗涤油污：溶解油污；洗涤剂洗涤油污：乳化 4．物质的溶解是构成物质的 分子 或 离子 分散的过程。像氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH、高锰酸钾KMnO4等物质溶解是由于在水分子的作用下电离出 自由移动的离子 ,所以它们的溶液能 导电 。像蔗糖、酒精等物质，它们是由分子构成的，溶于水只是其 分子 分散到水中的道理，因此它们的溶液 不能导电 。 5．湿手为什么容易触电？湿手中有氯化钠溶液，有自由移动的离子，能导电所以容易触电 。 6．溶解现象 ： NH4NO3硝酸铵 的溶解吸热， 氯化钠 等物质的溶解不会造成溶液温度发变化， 氢氧化钠 、 氧化钙 、 浓硫酸 溶解时放热，造成溶液温度上升。 干冰和冰也是生活中常见的制冷剂，制冷的原理有何不同？干冰升华吸热；冰融化吸热 7．加快物质溶解的方法：⑴ 搅拌 ；⑵ 加热 ；⑶ 研细 。由此可知影响物质溶解速率的因素有： 温度 、 是否搅拌 、 颗粒的大小 。 8．物质溶于水后，溶液的凝固点 降低 ，沸点 升高 。 9．溶质的状态可以是 气体 、 液体 ，也可以是 固体 。溶剂一般是 液体 。写出下列溶液中溶质的名称或化学式 (1)澄清石灰水： Ca(OH)2 ；(2)碘酒： I2 (3)盐酸： HCl（气）；(4)硫酸铜溶液： CuSO4；(5)铁丝放入过量的硫酸铜溶液后形成的溶液：CuSO4、FeSO4 ；(6)氧化钙放入水中形成的溶液：Ca(OH)2 。（7）稀硫酸： H2SO4（液） 注意：有物质溶于水并与水反应，则溶质就不是放入的原物质，而是生成的新物质 10．配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤有（1） 计算 （2） 称量 （3） 溶解 。 需要用到的仪器有： 天平 、 量筒 、 药匙 、 玻璃棒 、 烧杯 、 胶头滴管 。 误差分析：量水时仰视读数，水偏多，溶质质量分数偏小。量水时俯视读数，水偏少，溶质质量分数偏大。物码反，且移动游码时，固体偏少，溶质质量分数偏小。（物码反，未移动游码，不影响结果） 用浓盐酸配制稀盐酸。所需仪器有： 量筒 、 玻璃棒 、 烧杯 、 滴管 。 12．区别纯水和食盐水的方法 （1）测密度，密度大的为食盐水，密度小的为纯水； （2）测沸点，沸点高的为食盐水，沸点低的为纯水； （3）测凝固点，凝固点低的为食盐水，凝固点高的为纯水； （4）测导电性，能导电的是食盐水，不能导电的是纯水； （5）蒸发，有固体析出的是食盐水，无固体析出的是纯水； 一．影响物质溶解性的因素 1．溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。 2．探究实验：物质的溶解性的影响因素的探究实验 试管 1 2 3 4 5 6 7 物质 1gNaCl 1g蔗糖 1g Ca(OH)2 3g KNO3 3g KNO3 5mL 食用油 5mL 食用油 溶剂 5mL水 5mL水 5mL水 5mL水 5mL水 5mL水 5mL汽油 温度 室温 室温 室温 室温 加热 室温 室温 现象 全溶 全溶 不全溶 不全溶 全溶 不溶 溶解 结论： （1）由2、3可知，不同种物质在同种溶剂中的溶解性有所不同； （2）由6、7可知，同一种物质在不同种溶剂中的溶解性也有所不同； （3）由4、5可知，同种物质在同种溶剂中在不同的温度下，溶解性也有所不同。 因此，我们可以得到，影响固体物质的溶解性的因素为：溶质、溶剂的性质，温度等。 应用：我们利用其他溶剂来溶解水不能溶解的物质 如：氯仿溶解有机玻璃；酒精溶解香精；香蕉水用来溶解油漆等 3．饱和溶液和不饱和溶液 （1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液 注意点： a．必须要指明一定温度、一定质量的溶剂。在某温度和一定质量的溶剂中，对某种溶质来说已经是饱和了，但是改变温度或者改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和溶液了。 如：20℃时，100g水中溶解了31.6gKNO3恰好得到了饱和溶液；如果是31.6gKNO3溶解在200g水中，就得到了该温度下的不饱和溶液了；相似的，25℃时，100g水中溶解了31.6gKNO3得到的溶液也同样是不