初中化学第三章物质构成的奥秘 学案.docVIP

第三章 物质构成的奥秘 一、知识点讲解： 1、宏观上物质由元素组成，微观上物质由微粒构成。 构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子。 分子构成的物质有：水、氧气、氢气、二氧化碳等 原子构成的物质有：金属（铁、铝、铜等）、稀有气体（氦气、氖气、氩气等） 离子构成的物质有：氯化钠、硫酸钾、碳酸钙等 分子、原子和离子都是构成物质的微粒。而不同微粒具有不同性质。因此，对于物质而言，这种物质的化学性质由构成该物质的微粒保持。 例如：二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持；汞的化学性质由汞原子保持； NaCl的化学性质由Na+和Cl－保持。 2、分子、原子的主要区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 3、KMnO4溶于水的实验表明，物质都由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成。 4、物质的构成有以下三点（举例说明）： A、所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的； B、微粒是在不断地运动的； C、微粒之间存在一定的空隙。 5、 核外电子（—）质量太小，忽略不计。 原子构成 质子（+）一个质子带一个单位质量 原子核 中子（不带电）一个中子也带一个单位质量 核电荷数=质子数=核外电子数 原子显电中性的原因是：原子由原子核和核外电子构成，它们所带的电量大小相等，电性相反，所以呈电中性。 离子是带电的原子 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ 阴离子：Cl－ S2－ N3－ 离子虽带电，形成化合物后不显电性，如NaCl不带电。 7、分子 原子 8、元素是同一类原子的总称，不同元素的原子不同。元素还可表示物质，同种元素组成的纯净物称为单质，有两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物。纯净物都可以通过元素符号和数字的组合来表示，这种式子叫化学式。由分子构成的物质，其化学式也可以叫做分子式。（H2O是水的化学式，也是水的分子式） 9、化学符号含义： （1）氢元素：H 铁元素：Fe 一个氧原子：O 3个钠离子：3Na+ （2）二氧化碳：CO2 一个氧气分子：O2 3个水分子：3H2O （3）数字“2”含义： 2H：2个氢原子 2CO：2个一氧化碳分子 CO2：一个二氧化碳分子中有2个氧原子 2Cl-：2个氯离子 Ca2+：1个钙离子带2个单位正电荷 CuO：氧化铜中铜元素显正2价 10、化合价的数值和离子电荷数值一致。 Na Na+ NO3 NO3－ SO4 SO42- Mg Mg2+ 11、物质中各元素化合价代数和为零。根据化合价写化合物的化学式。 （1）单质中元素化合价为零 （2）一般情况下：化合物中，氧元素显-2价，氢元素显+1价 （3）一般情况下：化合物中，金属元素显正价，非金属元素显负价 （4）原子团不显零价 化合价记忆口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 12、化合物中某元素的质量分数： 某元素的质量分数= Fe2O3中铁元素的质量分数= NH4NO3中氮元素的质量分数= 二、巩固练习 一．选择题 1、“墙脚数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是　　　　 （ ） A．构成物质的微粒是有质量的 B．微粒之间有空隙 C．微粒在不断的运动 D．微粒是可以分割的 2、下列现象利用微粒在不断运动这一观点无法解释的是 （ ） A．把两块表面光滑干净的铅块压紧，就不容易将它们拉开 B．在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发的快 C．水通电分解成氢气和氧气 D．在医院里充满了酒精味和其他中药混合的药味 3、关于液态氧与氧气的下列说法正确的是 （ ） ①它们的物理性质不同 ②它们的化学性质不同 ③它们由不同微粒构成 ④它们为相同的物质 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 4、含有氧分子的物质是 （ ） A．液态空气 B．二氧化硫 C．二氧化锰 D．水 5、下列说法中错误的是