解密2010高考化学热点题型.docVIP

解密2010高考化学热点题型 1需要注意的是2010年高考大纲中增加了热化学的考察此题出现在此部分的概率较大但此题一般比较简单近似于解三元一次方程即化为欲求式代入数值即可，也有可能杂合在化学平衡移动中出现 .例1如已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(I)-反应生成C2H5OH(I)的△H为 A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1 2 有关物质的量的简单判断主要考查双基内容 例1已知氧气还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI4 +13I2+12K.2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 (A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol 例1.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100 mol,则阳极上析出Cu的质量为 A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12g 此题一般不单独命题主要是结合氧化还原及其实际应用或是直接利用公式进行判断一般很少出现主观计算题但每年会在实验题的4或5小题中出现根据化学反应方程式计算题只要我们将1或2小题的反应方程式书写正确一般难度不大 例3.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A.1molCnH2n+2烃分子中，含有碳碳键数目为n NA B.一定条件下，密闭容器中加入2molSO2、1molO2发生反应2SO2+O22SO3，转移的电子数目为4NA C.53g碳酸钠固体中，碳酸根离子的数目为0.5 NA D.2g重氧水（H218O）中的中子数为0.8 NA 例4将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A． B. C. D. g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000　mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。 请回答下列问题： （1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O (2)在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　； （3）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　； ②方案二　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　。 (4)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和　　　　　　；（铁的相对原子质量以55.9计） 3化学反应速率及化学平衡移动 解决此种题型的关键在于看清反应式及计量关系处分应用三行式，勒沙特列原理及相关概念解题（参见化学笔记） 例1对于可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）；△H＜0，下列图象正确的是 例2硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33% 例6 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化